Question

下列说法正确的是

A．图甲表示H₂(g) +Cl₂(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =+183 kJ/mol

B．图乙表示室温时用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化

C．图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B，发生2A (g)＋B (g) 2C(g)反应，其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为吸热反应

D．图丁表示在恒温密闭容器中，2BaO₂(s) 2BaO(s)+O₂(g)达到平衡，t₀时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡过程体系压强的变化

Answer

D

【解析】

试题分析：A．图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=-183 kJ•mol-1，故A错误；B．盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应，在滴定到最后一滴恰好反应时，溶液pH存在突变，图象不符合变化过程，故B错误；C．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)+B (g)2C(g)，反应开始反应物浓度最大，反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，最后达到平衡状态，正反应速率不再变化，故C错误；D．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的，不考虑平衡移动，氧气的浓度应为原来的2倍，气体压强为原来的2倍，但压强增大平衡逆向进行，所以压强减小，平衡常数不变，氧气浓度不变，所以最后达到平衡压强为仍为P，故D正确；故选D。

考点：考查了化学反应焓变的判断，中和滴定的分析，反应能量变化的相关知识。