2015-2016学年河北省高一3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是(    )

A．Ds原子的电子层数为7                         B．Ds是超铀元素

C．Ds原子的质量数为110                         D．Ds为金属元素

2. 难度：中等

已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的次外层电子数为b，最外层电子数为b－5。X、Y两元素形成化合物的化学式是(  )

A．XY₂        B．Y₄X        C．Y₂X₃        D．YX₃

3. 难度：中等

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(    )

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

4. 难度：中等

下列物质的电子式书写正确的是(     )

5. 难度：中等

共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na₂O₂ ②SiO₂ ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是(     )

A．①②③       B．①③⑥       C．②④⑥       D．①②③⑥

6. 难度：中等

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是(  )

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

7. 难度：简单

下列属于原子晶体的化合物是(    )

A．干冰              B．二氧化硅            C．金刚石              D．氯化钠

8. 难度：中等

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是(    )

A．加热铝使之熔化                    B．液氨受热蒸发

C．加热碘化氢气体使之分解            D．加热硅晶体使之熔化

9. 难度：困难

A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：

A

B

C

D

E

下列说法中正确的是(     )

A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－2价

B．A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m也一定为强碱

C．H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强

D．H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强还原性

10. 难度：中等

下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是(  )

11. 难度：中等

核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(    )

A．¹⁸O  ³¹P  ¹¹⁹Sn                     B．²⁷Al  ¹⁹F  ¹²C

C．元素周期表中ⅤA族所有元素的原子   D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

12. 难度：中等

对四种元素G、L、M、R进行如下实验：

金属 试验	G	L	M	R
和冷水反应	无反应	慢慢反应	未试验	未试验
和2 mol/L盐酸反应	溶解并放出气体	溶解并放出气体	无反应	无反应
和R^n^+的水溶液反应	溶解并形成沉淀	未试验	溶解并形成沉淀	未试验

根据表中所给实验结果，判断这四种金属元素的活动性由强到弱的顺序正确的是(  )

A．L、G、R、M    B．G、L、M、R    C．L、G、M、R    D．L、R、G、M

13. 难度：中等

A^＋、B^2＋、C^－、D^2－4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：

①B^2＋＞A^＋＞C^－＞D^2－ ②C^－＞D^2－＞A^＋＞B^2＋ ③B^2＋＞A^＋＞D^2－＞C^－ ④D^2－＞C^－＞A^＋＞B^2＋4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是(  )

A．①④     B．④①      C．②③     D．③②

14. 难度：困难

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	＋2	＋3	＋5、＋3、－3	－2

下列叙述正确的是(  )

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为Z^3－>W^2－>X^2＋>Y^3＋

15. 难度：中等

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有(  )

A．只有①②      B．只有①③     C．只有③④     D．①②③④

16. 难度：中等

根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是(  )

A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定

B．F₂与水反应比Cl₂与水反应剧烈

C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱

D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫

二、填空题

17. 难度：中等

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为________周期________族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H₃AsO₄________H₃PO₄(填“>”或“<”)。

（2）元素S的最高化合价和最低化合价的代数和为________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度________(填“更大”、“更小”或“相同”)。

（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是__________________。

（4）下列说法错误的是________。

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

18. 难度：中等

Q、R、X、Y、Z为前18号元素中的五种，Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，且单质中含有叁键，为双原子分子，X与Q同族，Y和Z的离子与氩原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。

（1）Q的最高价氧化物的固体属于__________晶体，俗名叫________。

（2）X的氢化物分子的化学式是________，它与R形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是________________。

（3）R的常见氢化物的结构式是________________；它的另一种氢化物R₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是________________。

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________；Q与Y形成的分子的电子式是__________________。

19. 难度：中等

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则。

（1）X是___________、Y是___________、Z是___________。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是___________。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是___________和___________。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是___________。

三、实验题

20. 难度：中等

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速率最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______________________。

Ⅱ.利用上图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________。

（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中溶液____________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

四、填空题

21. 难度：中等

已知：A、B、C、D分别为中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间有如下图所示的反应关系：

（1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出：

A的化学式___________；D的电子式___________。

（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子微粒，请写出：

A与B在溶液中反应的离子方程式：______________________。