2015-2016学年湖北省高二下学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2015年8月12日天津滨海新区易燃易爆物品发生爆炸,爆炸造成重大的人员伤亡和财产损失。血的教训告诉我们：安全意识不能忘，安全知识不能少！如果仓库存放下列物质着火时，可以直接用水扑灭的是(      )

A植物油         B．电石             C．衣物             D．酒精

2. 难度：中等

下列有机物发生的反应属于还原反应的是(      )

A．乙醛与新制氢氧化铜反应              B．油脂的氢化反应

B．乙酸乙酯酸性条件下水解              D．油脂的皂化反应

3. 难度：中等

有机反应①酯化反应  ②取代反应  ③消去反应  ④加成反应  ⑤水解反应 ⑥还原反应。能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型的组合正确是(      )

A．①②④⑥        B．③④⑤          C．②④⑤⑥           D．②③④

4. 难度：中等

下列物质中，互为同分异构体的是(      )

     

      

A．①②             B．⑤⑥            C．①④            D．③④

5. 难度：中等

下列对各不等量关系的判断，其中正确的是（       ）

A．相等物质的量的物质燃烧所消耗O₂的量：环已烷＞苯＞苯甲酸

B．密度：CCl₄＞H₂O＞乙酸乙酯

C．相等质量的物质燃烧所消耗O₂的量：乙炔＞乙烯＞乙烷

D．熔点：戊烷＞2，2—二甲基戊烷＞2，3—二甲基丁烷

6. 难度：困难

已知：，如果合成，所用原始原料可以是(      )

A．3—甲基—l，3—丁二烯和3-丁炔        B．1，3—戊二烯和2—丁炔

C．2，3—二甲基—1，3—戊二烯和乙炔    D．2，3—二甲基—l，3—丁二烯和丙炔

7. 难度：中等

下列化学用语表述一定正确的是(      )

A．甲醛的电子式：

B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：

C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：

D．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH₃CH₂OH+CuOCH₃CHO+Cu+H₂O

8. 难度：困难

下列对实际应用原理解释的表达式中，不正确的是(      )

A．用排饱和食盐水法收集Cl₂Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO

B．纯碱溶液加热使溶液碱性增强CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

C．向Mg(OH)₂悬浊液中加入FeCl₃溶液，悬浊液颜色改变3Mg(OH)₂(s)+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃(s)+3Mg²⁺

D．配制FeCl₃溶液时，为防止溶液浑浊，常将FeCl₃固体溶解于浓盐酸，再加水稀释Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

9. 难度：中等

酒后驾驶构成危险驾驶罪，属于故意犯罪。一种检测驾驶员是否酒后驾驶的仪器工作原理是:橙色的酸性K₂Cr₂O₇水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝,生成蓝绿色的Cr³⁺。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(      )

①乙醇的沸点较低    ②乙醇的密度比水小 ③乙醇具有还原性　

④乙醇是烃的含氧衍生物　⑤乙醇可与乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应

A．①③       B．②④          C．③⑤          D．全部

10. 难度：中等

下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出)(      )

 

A．①装置用于检验1-溴丙烷消去产物        B．②装置用于石油的分馏

C．③装置用于实验室制硝基苯               D．④装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

11. 难度：中等

某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是(      )

A．步骤①的反应类型是氧化反应

B．等物质的量的乙醇、乙二醇完全燃烧，消耗氧气的量相同

C．1mol乙二醇与乙酸若完全发生酯化反应，理论上可以增重120g

D．X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

12. 难度：中等

2015年10月5日，诺贝尔奖官方推特消息，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药---青蒿素和双氢青蒿素的贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构简式如图，下列有关叙述正确的是(      )

A．青蒿素极易溶于水

B．1mol青蒿素与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

C．青蒿素含有过氧键，有较强氧化性

D．青蒿素分子式为C₁₅H₂₁O₅

13. 难度：困难

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，则下列判断正确的是(      )

A．c₁∶c₂＝3∶1                     B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等            D．c₁的取值范围为0 mol·L^－1 < c₁ < 0.14 mol·L^－1

14. 难度：困难

下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是(      )

A．探究不同催化剂对同一反应速率的影响	B．探究温度对化学平衡的影响
试剂：淀粉溶液、碘水、 唾液、2mol/L H2SO4溶液 现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色	2NO2（g） N2O4  △H<0 试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2 现象：一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深
C．探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱	D．验证牺牲阳极的阴极保护法
试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液 0.1 mol/L Na2CO3溶液 现象：图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象	试剂：酸化的3%的NaCl溶液、 铁氰化钾溶液 现象：一段时间后，向Fe电极区滴加2滴黄色铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀

15. 难度：中等

如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(      )

A．甲中有少量乙杂质，可以通入到酸性高锰酸钾溶液中，洗气除杂

B．乙烷中有少量乙杂质，可以通入到溴水中，洗气除杂

C．丙中有少量苯酚杂质，可以先加浓溴水，然后静置，过滤除杂

D．丁有少量乙酸杂质，可以加少量浓硫酸并加热除杂

16. 难度：困难

环丙叉环丙烷（A）由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。根据下列转化，判断下列说法正确的是(      )

A．A的所有原子都在一个平面内           B．反应①是加成反应

C．反应②是消去反应                    D．A的二取代产物只有1种

二、实验题

17. 难度：压轴

Ⅰ．下列实验设计或操作合理的是________。

A．在酸性条件下，油脂发生的水解反应是皂化反应

B．只用水就能鉴别苯、溴苯、乙酸

C．实验室制取乙烯时需要控制温度，因此需要使用水浴加热

D．将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子

E．用工业酒精制取无水酒精时，先加生石灰，然后蒸馏。蒸馏必须将温度计的水银球插入液体中控制温度

F．向含苯酚的溶液中滴加溴水，可用来进行苯酚的定量测定

G．将铜片放入盛有无水乙醇的试管中加热，完成乙醇氧化为乙醛的实验

H．实验室为减缓电石和水的反应速率，用澄清石灰水来代替水进行实验

Ⅱ．某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯   ()，

已知有关物质的沸点如下表：

物质	异丙醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	82.4	249	218

合成苯甲酸异丙酯粗产品：

在如图圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0.79 g/cm³)，再小心加

入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异

丙酯粗产品。

（1）加入碎瓷片的目的是                  ；

（2）异丙醇的系统命名法的名称为                ；

（3）若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式______________。

粗产品的精制：

（4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是         ；操作②的名称是_____________。

（5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为__________________。

（6）该实验中不能用下列那个选项所对应的措施来提高苯甲酸异丙酯的产率__________。

A．苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g

B．30ml的异丙醇增加至35mL

三、推断题

18. 难度：困难

有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。

已知：有机物A的仪器分析如下：

①有机物A的质谱       ②有机物A的红外光谱

③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1：1。

回答下列问题：

（1）A的相对分子质量是____________；

（2）A含有官能团的名称是____________；

（3）A与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式是____________________________；

（4）A有多种同分异构体，其中能与新制Cu(OH) ₂共热，产生红色沉淀的有____________种，任意写出一种符合该条件的同分异构体的结构简式________________________。

四、填空题

19. 难度：困难

减少污染、保护环境是当前全世界最热门的课题，习近平主席在中共中央政治局第六次集体学习时强调，要清醒认识保护生态环境、治理环境污染的紧迫性和艰巨性。

（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1

C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)   ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为                       。

②可以用含下列那些物质的洗涤剂来洗涤含SO₂的烟气         （填序号）：

a．Ca(OH)₂         b．CaCl₂         c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃

（2）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

① M、N两点平衡状态下，容器中所有物质的总的物质的量之比为：n(M)_总：n(N)_总=    。

② 若M、N、Q三点的平衡常数为K_M、K_N、K_Q，则三者大小关系为         。（用>,=,<表示）

（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为                。

②电化学降解NO₃^-的原理如前图所示，电源正极为     （填“a”或“b”）；若总反应为4NO₃^-+4H⁺＝5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，则阴极反应式为                   。

五、推断题

20. 难度：困难

某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A为芳香烃，相对分子质量为78。下列关于A的说法中，正确的是_______（填序号）。

A． 密度比水大      B． 所有原子均在同一平面上    C． 一氯代物只有一种

（2）B的结构简式可能是____________（任写一个），其官能团为____________。

（3）步骤④的化学方程式是________________________（必须有反应条件）。

（4）化合物E发生银镜反应的化学方程式是________________________。

（5）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式____________（只写反式结构）。

①具有顺反结构

②能与NaOH溶液反应

③分子中苯环上的一溴代物有两种