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减少污染、保护环境是当前全世界最热门的课题,习近平主席在中共中央政治局第六次集体...

减少污染、保护环境是当前全世界最热门的课题,习近平主席在中共中央政治局第六次集体学习时强调,要清醒认识保护生态环境、治理环境污染的紧迫性和艰巨性。

(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH1=-241.8 kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   ΔH2=-110.5 kJ·mol-1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为                      

②可以用含下列那些物质的洗涤剂来洗涤含SO2的烟气         (填序号):

a.Ca(OH)2         b.CaCl2         c.Na2CO3       d.NaHSO3

(2)CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

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M、N两点平衡状态下,容器中所有物质的总的物质的量之比为:n(M)n(N)=   

若M、N、Q三点的平衡常数为KM、KN、KQ,则三者大小关系为         。(用>,=,<表示)

(3)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化硝化法中,用H2将NO3-还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为               

②电化学降解NO3-的原理如前图所示,电源正极为     (填“a”或“b”);若总反应为4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为                  

 

(1)① C(s)+H2O(g) = CO(g) +H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1② a c(2)① 5:4 ②KM=KN>KQ (3)① 2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O ② a 2 NO3-+12 H++10e-= N2↑+6H2O 【解析】 试题分析:(1)①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1、②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1,根据盖斯定律②-①得C(s)+H2O(g) = CO(g) +H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1; ②二氧化硫是酸性氧化物,所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应:SO2+Ca(OH)2 =CaSO3↓+H2O;二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应:SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑,所以可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂;二氧化硫与氯化钙溶液不反应,且在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小,所以不能用氯化钙和亚硫酸氢钠溶液做洗涤液,答案选ac; (2)①A点CO的转化率为0.5,则参加反应的CO为10mol×0.5=5mol,则: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)气体物质的量减少 1 2 5mol 10mol A点平衡时,混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol, B点CO的转化率为0.7,则参加反应的CO为10mol×0.7=7mol,则: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)气体物质的量减少 1 2 7mol 14mol B点平衡时,混合气体总的物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n(A):n(B)=20mol:16mol=5:4。 ②由图可知,一定压强下,温度越高,CO的转化率越低,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,Q的温度高于N点,平衡常数KM=KN>KQ。 (3)①根据信息:用H2将NO3-还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强,即生成氢氧根离子,发生的反应为2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O。 ②根据装置图示可以看出,右端电极上发生得电子的还原反应,即为阴极,反应式为:2 NO3-+12 H++10e-= N2↑+6H2O,所以b是负极,a是正极。 考点:考查盖斯定律的应用,化学平衡图象,化学平衡的影响因素,电化学等知识。  
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考点分析:
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有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。

已知:有机物A的仪器分析如下:

①有机物A的质谱       ②有机物A的红外光谱

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③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰,峰面积之比是1:1。

回答下列问题:

(1)A的相对分子质量是____________;

(2)A含有官能团的名称是____________;

(3)A与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式是____________________________;

(4)A有多种同分异构体,其中能与新制Cu(OH) 2共热,产生红色沉淀的有____________种,任意写出一种符合该条件的同分异构体的结构简式________________________。

 

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Ⅰ.下列实验设计或操作合理的是________。

A.在酸性条件下,油脂发生的水解反应是皂化反应

B.只用水就能鉴别苯、溴苯、乙酸

C.实验室制取乙烯时需要控制温度,因此需要使用水浴加热

D.将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中,加热片刻后,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,以检验水解生成的溴离子

E.用工业酒精制取无水酒精时,先加生石灰,然后蒸馏。蒸馏必须将温度计的水银球插入液体中控制温度

F.向含苯酚的溶液中滴加溴水,可用来进行苯酚的定量测定

G.将铜片放入盛有无水乙醇的试管中加热,完成乙醇氧化为乙醛的实验

H.实验室为减缓电石和水的反应速率,用澄清石灰水来代替水进行实验

Ⅱ.某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料,制取苯甲酸异丙酯   (满分5 manfen5.com),

已知有关物质的沸点如下表:

物质

异丙醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸点/℃

82.4

249

218

合成苯甲酸异丙酯粗产品:

在如图圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0.79 g/cm3),再小心加

入3mL浓硫酸,混匀后,加入几块碎瓷片,小心加热30分钟,使反应充分,得苯甲酸异

丙酯粗产品。

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(1)加入碎瓷片的目的是                 

(2)异丙醇的系统命名法的名称为               

(3)若反应产物水分子中有同位素18O,写出能表示反应前后18O位置的化学方程式______________。

粗产品的精制:

(4)苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等,现拟用下列流程图进行精制,操作①中用到的一种重要玻璃仪器是         ;操作②的名称是_____________。

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(5)结合上述相关数据进行计算,苯甲酸异丙酯的产率为__________________。

(6)该实验中不能用下列那个选项所对应的措施来提高苯甲酸异丙酯的产率__________。

A.苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g

B.30ml的异丙醇增加至35mL

 

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环丙叉环丙烷(A)由于其特殊的电子结构,一直受到结构和理论化学家的注意,由于缺乏有效的合成途径,一度延缓对其反应的研究,直到1993年出现了可以大量制备的方法。根据下列转化,判断下列说法正确的是(      )

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A.A的所有原子都在一个平面内           B.反应①是加成反应

C.反应②是消去反应                    D.A的二取代产物只有1种

 

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如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(      )

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A.甲中有少量乙杂质,可以通入到酸性高锰酸钾溶液中,洗气除杂

B.乙烷中有少量乙杂质,可以通入到溴水中,洗气除杂

C.丙中有少量苯酚杂质,可以先加浓溴水,然后静置,过滤除杂

D.丁有少量乙酸杂质,可以加少量浓硫酸并加热除杂

 

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下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是(      )

A.探究不同催化剂对同一反应速率的影响

B.探究温度对化学平衡的影响

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试剂:淀粉溶液、碘水、

唾液、2mol/L H2SO4溶液

现象:图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色,右试管溶液颜色迅速变蓝色

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2NO2(g) 满分5 manfen5.comN2O4  △H<0

试剂:烧瓶中各充入等质量的NO2

现象:一段时间后,右边烧瓶内气体颜色变浅,左边烧瓶内气体颜色变深

C.探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱

D.验证牺牲阳极的阴极保护法

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试剂:0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液

0.1 mol/L Na2CO3溶液

现象:图中左试管内液面产生气泡,右试管无明显现象

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试剂:酸化的3%的NaCl溶液、

铁氰化钾溶液

现象:一段时间后,向Fe电极区滴加2滴黄色铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀

 

 

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