1. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是( ) A.常见的周期表中,共有七个周期,三个短周期、四个长周期 B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 C.短周期元素,是指一、二、三周期,分别有2、8、8种元素 D.ⅠA中的金属元素,称为碱金属元素,ⅦA元素又称为卤族元素。
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2. 难度:简单 | |
某粒子含有6个电子、7个中子,呈电中性,则它的化学符号可能是( ) A.13Al B.13Al C.13C D.13C
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3. 难度:简单 | |
绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热、天然气等;二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是( ) ① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材 A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤
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4. 难度:中等 | |
下列物质中,属于共价化合物的是( ) A.NH4Cl B.H2SO4 C.NaCl D.I2
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5. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱 B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D.LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐减弱
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6. 难度:中等 | |
下列属于吸热反应的是( ) A.热态水气化 B.氢气燃烧 C.浓硫酸的稀释 D.Ba(OH)2·8H2O和NH4 Cl(固体)混合
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7. 难度:中等 | |
下列递变规律正确的是( ) A.P、S、Cl最高正价依次降低 B.钠、镁、铝的还原性依次减弱 C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
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8. 难度:中等 | |
下列关于卤素的叙述说法错误的是( ) A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B.元素的最高化合价均为+7 C.从上到下原子半径递增 D.从上到下非金属性减弱
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9. 难度:简单 | |
已知元素的原子序数,可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置,其中正确的是( ) A. ①③ B. ②③ C.①②③ D.②③④
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10. 难度:简单 | |
某元素最高价氧化物的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为( ) A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
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11. 难度:中等 | |
硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一,现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是 ( ) A.原子序数为 34 B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4 C.Se 的非金属性比 Br 弱 D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
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12. 难度:中等 | |
将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。 已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ/mol C(s,石墨)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是( ) A.+80.5 kJ/mol B.+30.0 kJ/mol C.-30.0 kJ/mol D.-80.5 kJ/mol
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13. 难度:中等 | |
目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( ) ①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸 ④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A.全部 B.只有①② C.只有①②③④ D.只有①②④⑤
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14. 难度:中等 | |
下列有关能量的判断或表示方法正确的是( ) A.从C(石墨) = C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知金刚石比石墨更稳定 B.相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多 C.由H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
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15. 难度:中等 | |
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.CCl4 B.BF3 C.HClO D.H2O
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16. 难度:中等 | |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的 A.原子序数d>c>b>a B.离子半径C2-> D-> B+> A2+ C.原子半径A>B>C>D D.非金属性:C > D
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17. 难度:中等 | |
下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-==Cu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓ C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
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18. 难度:中等 | |
把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是( ) A.SO2 B.NO3- C.Fe3+ D.Fe2+
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19. 难度:中等 | |
若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,1.12L氦气所含原子数为0.1NA B.1.6gNH2-离子所含质子数为NA C.22.4 LHCl溶于水,溶液中H+数为NA D.9g D2O所含的中子数为4.5NA
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20. 难度:中等 | |
化学反应:C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH1<0;CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2<0;C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3<0;下列说法中不正确的是(相同条件下)( ) A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 B.12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量 C.ΔH1+ΔH2=ΔH3 D.将两份质量相等的碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
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21. 难度:中等 | |
在一定条件下,RO3-与R-可发生反应:RO3-+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是( ) A.元素R位于周期表中第ⅤA族 B.RO3-中的R只能被还原 C.R2在常温常压下一定是气体 D.若1 mol RO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
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22. 难度:中等 | |
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1 下列说法不正确的是:( ) A.由反应①、②可推知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1 B.等物质的量的甲烷分别参与反应①、②,则反应转移的电子数相等 C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为3.2NA
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23. 难度:中等 | |
已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为:KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O,若用K35ClO3与H37Cl作用,则下列说法正确的是( ) A.所得氯气的相对分子质量约为71 B.KCl中只含35Cl C.所得的KCl中既含35Cl又含37Cl D.被氧化和被还原的氯原子数之比为5:1
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24. 难度:中等 | |
将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述不正确的是( ) A.做该实验时环境温度低于22 ℃ B.NaOH溶液的浓度为1.50 mol·L-1 C.该实验证明有水生成的反应都是放热反应 D.该实验表明化学能可以转化为热能
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25. 难度:简单 | |||||||||||||||||||
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是( ) A.离子半径大小:r(M3+)>r(T2-) B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性 C.X单质在氧气中燃烧生成XO3 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等
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26. 难度:简单 | |
(1)在①CaCl2、②KOH、③CO2、④NaHSO4、⑤Na2O2、⑥N2中,只含有离子键的是(填序号,下同)____________,只含有极性键的是___________,含有非极性键的离子化合物是_____________。 (2)将NaHSO4溶于水,破坏的化学键是_____________,I2升华破坏的是_______________。
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27. 难度:中等 | |
(1)已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 570 kJ(填“>”、“<”或“=”)。 (2)已知在250C、1.013×105Pa下,16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ热量,写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______________ (3)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ/mol;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ/mol;H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol,则a为_____________
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28. 难度:中等 | |
某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律。 (1)仪器A的名称为_____________,管D的作用是___________________。 (2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置B中所装药品为____________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_____________。 (3)若要证明非金属性:C>Si,则A中加________________、B中加Na2CO3、C中加_____________,观察到C中溶液的现象为 。
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29. 难度:简单 | |
50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (2)从实验装置上看,图中缺少的仪器是 。错误之处是 。 (3)实验中若用70mL0.50mol·L-1盐酸跟70mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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30. 难度:困难 | |
有X、Y、Z、T、W五种短周期元素,原子序数依次增大。X与T同主族,且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答: (1)Z在周期表中的位置为 。 (2)写出X与Z形成的10电子阴离子的化学式 。 (3)W的一种氧化物具有漂白性,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。 (4)化合物T2Z2的电子式为 ,其阴阳离子个数比为 。
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31. 难度:困难 | |
下表是元素周期表的一部分。 已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物,并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去): (1)元素⑧的最高价氧化物的水化物化学式是 。 (2)⑤与As两种元素中,非金属性较强的是 (填元素符号)。 (3)用化学符号表示②⑥⑦三种元素的简单离子半径由大到小是 。 (4)元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____ __________。 (5)若A为红棕色气体,则A、X、D的化学式分别为 、 、 。 (6)Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应,当消耗1 mol还原剂时,消耗2.5 mol氧化剂,转移5 mol电子。该反应的离子方程式为 。
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