Question

将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g)   ΔH＝＋140.5 kJ/mol

C(s，石墨)＋O₂(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

则反应TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s，石墨)===TiCl₄(l)＋2CO(g)的ΔH是(  )

A．＋80.5 kJ/mol  B．＋30.0 kJ/mol

C．－30.0 kJ/mol   D．－80.5 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：根据盖斯定律，①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)，②C(s，石墨)＋1/2O2(g)===CO(g)，①+2×②得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)，则ΔH＝140.5－2×110.5＝－80.5 kJ·mol－1。答案选D。

【考点定位】本题主要是考查盖斯定律的应用

【名师点晴】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。