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下列说法不正确的是( ) A.常见的周期表中,共有七个周期,三个短周期、四个长周...

下列说法不正确的是(  )

A.常见的周期表中,共有七个周期,三个短周期、四个长周期

B.元素周期表有7个主族,7个副族,10族,1族,共16纵行

C.短周期元素,是指一、二、三周期,分别有288种元素

D.ⅠA中的金属元素,称为碱金属元素,ⅦA元素又称为卤族元素。

 

B 【解析】 试题分析:A.常见的周期表中,共有七个周期,三个短周期、四个长周期,A正确;B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共18纵行,B错误;C.短周期元素,是指一、二、三周期,分别有2、8、8种元素,C正确;D.ⅠA中的金属元素,称为碱金属元素,ⅦA元素又称为卤族元素,D正确,答案选B。 考点:考查元素周期表的结构  
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考点分析:
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0.6 molA和0.5 molB 充入0.4L密闭容器中发生2A(g) + B(g)满分5 manfen5.commD (g) + E(g) 5min 后达到化学平衡,此时测得D为0.2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1,计算:

(1)m的值

(2)平衡时B的转化率

(3)起始与平衡时密闭容器中的压强之比

 

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现有ABCDEF六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族, C与E同主族,DEF同周期,AB的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与BC形成电子总数都为10的分子,且AC形成的化合物常温下为液态,A能分别与EF形成电子总数都为18的气体分子.请回答下列问题(题中的字母只是元素代号,回答问题请用实际元素符号作答):

(1) C在周期表中的位置为_______________

(2) D、EF形成的简单离子半径最大的是_______________

(3) A、CD三种元素组成的一种常见化合物,是重要的工业产品,该化合物电子式为           

(4) E、F分别形成的气态氢化物更稳定的是             (填化学式)。

(5) B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达8电子结构,则该化合物化学式为         BF两种元素还能形成另一种化合物,其中B显最高正价,该化合物能与水反应生成两种酸,请写出该化合物与水反应的化学方程式:                 

(6) A、BC三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在常温下可与铜反应,该反应的离子方程式为:             

 

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究Cl、BrI元素的原子得电子能力弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置,D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾NaOH浓溶液和品红溶液的棉球,完成下列问题:

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(1)写出装置B中指定仪器b的名称:_______________

(2)该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O根据该原理需要选择A、B、C装置中的             装置制取氯气

(3)反应装置的导气管与D装置的             导管(选X或Y),写出D装置中

处棉球的离子反应方程式:            

处棉球的现象:           

处棉球的离子反应方程式:            

(4)D装置中的作用:           

(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论:Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱,你认为上述实验现象能证明上述结论吗?说明理由.            .

 

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在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2· 8H2O粉末,将小烧杯放在事先己滴有3滴~4滴水   的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌

(1)实验中玻璃棒的作用是_______________

(2)写出该反应的化学方程式:_____________________.

(3)该反应属             反应(填四种基本反映类型)

(4通过玻璃片上水结冰与小烧杯粘结在一起现象,说明该反应为       反应。(填“吸热”或“放热”)

(5)某同学讲实验做了如下图之改进,使用浸有稀硫酸的棉花的目的是           

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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:   

时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)

50

120

232

290

310

A.在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min时间段中,反应速率最大的时间段是4 一5 min因为在此段时间内反应放出的热量较多

B.在2一3min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.lmol/(L·min)

C.在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量

D.为了加快该化学反应速率,可以向其中加入NaCl固体

 

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