1. 难度:简单 | |
化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是 A.减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生 B.垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一,利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,能较充分地利用生活垃圾中的生物质能 C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放 D.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
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2. 难度:简单 | |
设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是 A.1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA B.标准状况下,22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA C.1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA D.18g NH4+所含的电子数11NA
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3. 难度:困难 | |
我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ,有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是 A.化合物I分子式为C19H24O5 B.化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应 C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应 D.检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液
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4. 难度:困难 | ||||||||||||||||
下列由实验现象得出的结论正确的是
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5. 难度:困难 | |
甲图为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器,用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中正确的是 A.装置乙的b极要与装置甲的X极连接 B.装置乙中a极的电极反应式为2Cl--2e-═ Cl2↑ C.若有机废水中主要含有葡萄糖,则装置甲中M的电极反应式为:C6H12O6 + 6H2O-24e-== 6CO2↑+24H+ D.N电极发生还原反应,当N电极消耗5.6 L气体(标准状况下)时,则有2NA个H+ 通过离子交换膜
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6. 难度:中等 | |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A.原子半径:r(Y) > r(Z) > r(W) B.Z、W形成的两种化合物中,阴、阳离子个数比相同 C.Y 的气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D.仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物
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7. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.常温下,10 mL 0.02 mol•L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 B.常温下,向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体,有固体析出,且AgCl的Ksp变小 C.在0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) D.常温下pH = 4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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8. 难度:困难 | ||||||||||
青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中,在水中几乎不溶,熔点为156—157℃。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为: 请回答下列问题: (1)对青蒿进行干燥破碎的目的是 。 (2)操作I的名称是 ,操作II的名称是 。 (3)用下列实验装置测定青蒿素的分子式,将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧: ①装置E中盛放的物质是 ,装置F中盛放的物质是 。 ②该实验装置可能产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是 。 ③ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物,用合理改进后的装置进行实验,称得:
青蒿素的最简式是 。 (4)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与 (填字母)具有相似的性质。 A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
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9. 难度:压轴 | |
工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图: (1)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe3+,如何确定母液中Fe3+已除尽? (2)母液Ⅰ的溶质主要为__________(填化学式);固体B主要为 _______________(填化学式)。 (3)流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发浓缩、 ,原因是 。 (4)工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染,排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+,并转化成Cr(OH)3除去,工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高,溶液由酸性转变为碱性。 ①在以上处理过程中, Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为: 。 ②在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38 ,KspCr(OH)3=6.0×10-31)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3×10-5 mol·L-1,则溶液中c(Fe3+)为________mol·L-1。
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10. 难度:中等 | |
二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。 (1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H 在0.1 MPa时,按n(CO2)︰n(H2)=1︰3投料,如图1所示不同温度(T)下,平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。 ①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)。 ②为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是 。 (2)向2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和n mol H2(g),在一定条件下发生(1)中反应。CO2的转化率与温度、投料比【X= n(H2)/ n(CO2)】的关系如图2所示: ① X1 X2(填“<”、“>”或“=”,下同),平衡常数K(A) K(B)。 ② 若B点的投料比为3,则平衡常数K(B)为 (结果保留小数后一位)。若反应从开始到B点需要10 min,则v(H2)= 。 (3)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,利用太阳能将CO2转化成低碳烯烃,工作原理如图3所示。 ① 该工艺中能量转化方式主要有 。 ② b为电源的__________(填“正”或“负”)极,电解时,生成丙烯的电极反应式是 。 (4)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图4所示。 ①过程1中发生反应的化学方程式为 。 ②过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为 。
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11. 难度:困难 | |
利用天然气合成氨的工艺流程示意如下: 依据上述流程,完成下列填空: (1)天然气脱硫时的化学方程式是 (2)若n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol(用含n的代数式表示) (3)K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是 (多选扣分) (a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸碱中和原理 (4)分析流程示意图回答,该合成氨工艺的主要原料是 ,辅助原料是 。 (5)请写出以CH4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N2、H2的化学方程式: 。 (6)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上(要求:循环方向、循环物质)。
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12. 难度:中等 | |
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线,古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下: (1)基态硫原子的外围电子排布式为 ,硫元素与氧元素相比,第一电离能较大的元素是 (填元素符号)。 (2)反应①、②中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是 ,其立体结构是 。 (3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ;深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有 。 (4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途,铜晶体中铜原子堆积模型为 ;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶体的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm(用含d和NA的式子表示)。
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13. 难度:中等 | |
聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线(省略部分产物): 已知: ,(R、R′表示烃基) (1)A中含有的官能团是 (填官能团名称)。 (2)B与D的反应类型为 ,B的结构简式为 (3)C生成D的反应化学方程式为 。 (4)C分子的核磁共振氢谱中有 个吸收峰;同时符合下列要求的C的同分异构体有 种。①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③遇FeCl3溶液显紫色 F与C属于官能团异构的同分异构体,且只含一种官能团,则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为 (5)根据合成聚芳酯E的路线,请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选),设计合成G:的路线。
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