聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸(
)合成聚芳酯E的路线(省略部分产物)：
已知：
，(R、R′表示烃基)
（1）A中含有的官能团是 (填官能团名称)。
（2）B与D的反应类型为 ，B的结构简式为
（3）C生成D的反应化学方程式为 。
（4）C分子的核磁共振氢谱中有 个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有 种。①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③遇FeCl3溶液显紫色
F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为
（5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选)，设计合成G：
的路线。
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：
（1）基态硫原子的外围电子排布式为 ，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是 (填元素符号)。
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ，其立体结构是 。
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液
蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有 。
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm(用含d和NA的式子表示)。
利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）若n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol(用含n的代数式表示)
（3）K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 (多选扣分)
(a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸碱中和原理
（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺的主要原料是 ，辅助原料是 。
（5）请写出以CH4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N2、H2的化学方程式： 。
（6）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上(要求：循环方向、循环物质)。
二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) 
C2H4(g)+4H2O(g) △H
在0.1 MPa时，按n(CO2)︰n(H2)＝1︰3投料，如图1所示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。
①该反应的△H________0(填“>”、“＝”或“<”)。
②为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 。
（2）向2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定条件下发生（1）中反应。CO2的转化率与温度、投料比【X= n(H2)/ n(CO2)】的关系如图2所示：
① X1 X2(填“<”、“>”或“=”，下同)，平衡常数K(A) K(B)。
② 若B点的投料比为3，则平衡常数K(B)为 (结果保留小数后一位)。若反应从开始到B点需要10 min，则v(H2)= 。
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，利用太阳能将CO2转化成低碳烯烃，工作原理如图3所示。
① 该工艺中能量转化方式主要有 。
② b为电源的__________(填“正”或“负”)极，电解时，生成丙烯的电极反应式是 。
（4）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图4所示。
①过程1中发生反应的化学方程式为 。
②过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为 。
工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe3+，如何确定母液中Fe3+已除尽？
（2）母液Ⅰ的溶质主要为__________(填化学式)；固体B主要为 _______________(填化学式)。
（3）流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发浓缩、 ，原因是 。
（4）工业酸性废水中含Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。
①在以上处理过程中， Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为： 。
②在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10－38 ，KspCr(OH)3=6.0×10－31)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3×10－5 mol·L－1，则溶液中c(Fe3+)为________mol·L－1。
青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156—157℃。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是 。
（2）操作I的名称是 ，操作II的名称是 。
（3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：
①装置E中盛放的物质是 ，装置F中盛放的物质是 。
②该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是 。
③ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：
装置 | 实验前/g | 实验后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146. 2 |
青蒿素的最简式是 。
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与 (填字母)具有相似的性质。
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
