Question

下列叙述正确的是

A．常温下，10 mL 0.02 mol•L^－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小

C．在0.1 mol•L^－1 CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＞c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．常温下pH = 4的NaHC₂O₄溶液中：c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2－)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba(OH)2溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，反应后的溶液中c(OH-)==0.01mol/L，c(H+)=mol/L=1×10-12mol/L，PH=-lg1×10-12=12，故A正确；B、Ksp只与温度有关，则常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp不变，故B错误；C、在0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中，存在质子守恒，即水电离出的氢离子等于水电离的氢氧根离子，则c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故C错误；D、HC2O4-既能电离又能水【解析】
HC2O4-⇌C2O42-+H+，电离显酸性；HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-，水解显碱性，而现在溶液pH=4，显酸性，故HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故有c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，故D错误；故选A。

考点：考查了混合溶液pH的计算、Ksp的大小影响因素以及盐溶液中的质子守恒等相关知识。