2016届东北三省四市教研联合体高三第一次模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中

C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似

D．高纯度的SiO₂对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能

2. 难度：困难

青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）

A．5种    B．6种

C．7种    D．8种

3. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应：Na+ H₂O=Na⁺+ H₂

B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH₄⁺ +H₂O=NH₃·H₂O+H⁺

C．AICl₃溶液中加入足量氨水：Al³⁺+4NH₃-H₂O= AlO₂^-+4NH₄+2H₂O

D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe³⁺+H₂S= 2Fe²⁺+S+2H⁺

4. 难度：中等

丙烯酸的结构简式为CH₂= CH-COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是

A．丙烯酸可以发生取代反应

B．丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物

D．丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度

5. 难度：困难

X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是

A．原子半径：Z>R>W

B．气态氢化物稳定性：H_nW>H_nR

C．X₂W₆分子中各原子最外层电子均满足8电子结构

D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

6. 难度：困难

某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是

7. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H⁺数目大于0.1N_A

B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N_A

C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H₂，该乙醇分子中共价键总数为4 N_A

D．已知C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)△H= -137.0 kI/mol，乙烯与H₂加成时放出68.5 kJ热量，则

反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA

二、实验题

8. 难度：中等

酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl^-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：Ag⁺+ Cl^-= AgCl （白色）Ksp(AgCl)=1.8×l0^-10

2 Ag⁺+ Cr0₄^2-= Ag₂Cr0₄（砖红色）Ksp(Ag₂Cr0₄)=1.2×10^-12

准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL，从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。

（1）样品稀释过程中，用          移取酱油样品，应在            中定容，还需用到的玻璃

仪器有_____________。

（2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是__________。滴定中眼睛应注视            ，出现        即达到滴定终点。

（3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为_____________。

（4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为       mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准         （填“符合”或“不符合”）。

9. 难度：压轴

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

I．高铁酸钾( K₂Fe0₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为                   ；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn       g（已知F=96500 C／mol）。

（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向        移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向               移动（填“左”或“右”）。

（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有          

Ⅱ．工业上湿法制备K₂Fe0₄的工艺流程如图3。

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

其中氧化剂是        （填化学式）。

（5）加入饱和KOH溶液的目的是                    

（6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入        mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

三、填空题

10. 难度：困难

无色气体N₂0₄是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N₂0₄与N0₂转换的热化学方程式为：N₂0₄(g) 2 N0₂(g)  △H=+24.4 kj/mol

（1）将一定量N₂0₄投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是          。

a．v正(N₂0₄)=2 v逆(N₀₂)    b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变    d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色         （填 “变深”、“变浅”或“不变”），判断理由________________。

（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO₂)=p总×x(NO₂)。写出上述反应平衡常数Kp表达式            （用p总、各气体物质的量分数x表示）；影响Kp的因素________________。

（3）上述反应中，正反应速率v正=k正-p(N₂0₄)，逆反应速率v逆=k逆.P²(NO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为________（以k_正、k_逆表示）。若将一定量N₂0₄投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正=4.8×l04 s^-1，当N₂0₄分解10%时，v_正=________kPa．s^-1；

（4）真空密闭容器中放人一定量N₂O₄，维持总压强p₀恒定，在温度为T时，平衡时N₂0₄分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N₂O₄，维持总压强在2p₀条件下分解，则N₂0₄的平衡分解率的表达式为              。

11. 难度：压轴

亚氯酸钠( NaCl0₂)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂ 3H₂O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。纯ClO₂易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1） ClO₂发生器中的离子方程式为         ，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性

b．稀释ClO₂以防止爆炸

c．将NaClO₃还原为ClO₂

（2）吸收塔内反应的化学方程式为         ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。

（3）从“母液”中可回收的主要物质是                   。

（4）从吸收塔中可获得NaCl0₂溶液，从NaCl0₂溶液到粗产品(NaClO₂)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②      ；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）为测定粗品中NaCl0₂的质量分数，做如下实验：

准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO₂^-+ 4I^-+ 4H⁺= 2H₂O+ 2I₂+ Cl^-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L^-l Na₂S₂0₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-= 2I^-+S₄O₆^2-），测得消耗Na₂SO₃溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO₂的质量分数为              。

四、推断题

12. 难度：困难

已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E⁴⁺与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：

（1）写出E的价层电子排布式           。

（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为________________（填元素符号）。

（3）F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为         ，F与BD之间的作用力为              。

（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有            种；

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是        （填标号）；

A.H₂0    B. CH₄    C.HF    D.CO(NH₂)₂

③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为             ；已知其摩尔质量为Mg．mol^-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为          g．cm^-3。

13. 难度：压轴

芳香化合物A分子式为C₉H₁₀O₂，B的分子量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的单体，C与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物只有两种。A→K之间有如下转化关系：

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCH₂CHO

②-ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：

（1）化合物K的结构简式是____________。I中官能团的名称为____________。

（2）反应①④⑤⑥中属于水解的是           （填反应编号）。由C→G操作顺序为②③④，而不采取④②③，原因是             。

（3）C可以与NaHC0₃溶液反应，1 molC与NaHC0₃溶液反应时最多消耗  mol NaHC0₃。

（4）写出B→C+D的化学方程式              。

（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有           种（不考虑立体异构）。

I含有苯环；Ⅱ能发生银镜反应和水解反应。

在这些同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为            。

①核磁共振氢谱有5个吸收峰；②1mol该同分异构体只能与1 mol NaOH反应。