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化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是 A.铜制品既能发生吸...

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A.铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

B.铝制品由于表面有致密的氧化膜,可以稳定存在于空气中

C.苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似

D.高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用,可以制成光电池将光能直接转化为电能

 

B 【解析】 试题分析:铜与盐酸、稀硫酸不反应,不能发生析氢腐蚀,故A错误;铝制品由于表面有致密的氧化膜,可以防止内部金属氧化,故B正确;苹果放在空气中久置变黄是发生了氧化还原反应,而纸张久置变黄不是氧化还原反应,原理不同,故C错误;高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用,可以制成光导纤维,故D错误。 考点:本题考查化学反应中的能量变化。  
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考点分析:
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芳香酯I的合成路线如下:

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巳知以下信息:

①A-I均为芳香族化合物,A的苯环上只有一个取代基,B能发生银镜反应,D的相对分

子质量比C大4,E的核磁共振氢谱有3组峰。

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请回答下列问题:

IA→B的反应类型为           ,G所含官能团的名称为        

2步骤E→F与F→G的顺序能否颠倒?          填“能”或“否”,理由:           

3B与银氨溶液反应的化学方程式为               

4I的结构简式为_________

5符合下列要求的A的同分异构体有         种。

①遇氯化铁溶液显紫色    ②属于芳香族化合物

6根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图无机试剂任用。合成路线流程图示例如下:

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E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素,M的价层电子排布为ns2np2n,E与M原子核外的未成对电子数相等;QM2与GM2-具有相等的价电子总数;T为过渡元素,其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题:

1T元素原子的价电子排布式是__________。

2E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_     用元素符号表示,其原因为________。

3E、G、M的最简单氢化物中,键角由大到小的顺序为         用分子式表示,其中G的最简单氢化物的分子立体构型名称为_____             ___,M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为             。M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为__________写化学式

4EM、GM+、G2互为等电子体,EM的结构式为若有配位键,请用“→”表示。E、M电负性相差1.0,由此可以判断EM应该为极性较强的分子,但实际上EM分子的极性极弱,请解释其原因:                

5 TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如图所示,该晶体的密度为pg·cm-3。如果TQ的摩尔质量为Mg.mol-1,阿伏加德罗常数为NA mol-1,则a、b之间的距离为_______cm。

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硅是带来人类文明的重要元素之一,从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹。

l新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法,在H2的保护下,使SiCI4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面,写出该反应的化学方程式_            ___。

2已知硅的熔点是1420℃,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅含少量钾、钠、铁、铜的氧化物合成氮化硅的主要工艺流程如下:

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①净化N2和H2时,铜屑的作用是           ;硅胶的作用是__________。

②在氮化炉中3Sis +2N2g =Si3N4S   △H= -727.5kJ.mol-l,开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度?              ;体系中要通人适量的氢气是为了__________。

③X可能是            选填“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氢氟酸”

3工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅:

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①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水能发生剧烈反应,写出该反应的化学方程式         

②假设每一轮次制备1mol纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应I中HCI的利用率为90%,反应II中H2的利用率为9375%。则在第二轮次的生产中,补充投入HC1和H2的物质的量之比是       

 

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氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。氯化亚铜CuCl是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸;可溶于氨水、浓盐酸,并生成配合物NH4[CuCI2];能在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。

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实验药品:铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36qo盐酸15mL、水。

1反应①的化学方程式为__________,用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是       

2本实验中通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生02的速率,宜选择下图中的      填字母序号方案。

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3实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温,主要原因是                  ;电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色;当时停止通入氧气,打开瓶塞,沿            填字母口倾出棕色反应液于l000mL大烧杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出。

4在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,你认为还应该注意的关键问题有         

5氯化亚铜的定量分析:

①称取样品025g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中,不断摇动;玻璃珠的作用是        

②待样品溶解后,加水50mL,邻菲罗啉指示剂2滴;

③立即用0l0mol.L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数,再重复实验二次,测得数据如下表。

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④数据处理:计算得CuCI的纯度为      平行实验结果相差不能超过0.3%

 

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二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以C02和NH3为原料合成尿素是固定和利用C02的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

反应I:满分5 manfen5.com

反应Ⅱ:满分5 manfen5.com

总反应:满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

1反应I的△H1=__________kJ.mol-1用具体数据表示

2反应Ⅱ的△S__________填“>”或“<”0,一般在__________填“高温”或“低温”情况下有利于该反应的进行。

3-定温度下在体积为VL的容器中进行反应I,下列能说明反应达到平衡状态的是        _填字母序号

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化

B.容器内气体总压强不再变化

C.2v NH3=vCO2

D.容器内混合气体的密度不再变化

425℃时,将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充人一个容积不变的真空密闭容器中,在恒定温度下使其发生反应I并达到平衡。测得平衡时混合气体的总浓度为4.8×10 -3mol.L-1。则此温度下,反应I的平衡常数为          

5总反应中影响CO:平衡转化率的因素很多,下图为某特定条件下,不同水碳比nH2O/nCO2和温度影响CO2平衡转化率变化的曲线。

①其它条件相同时,为提高CO2的平衡转化率,生产中可以采取的措施是        填“提高”或“降低”水碳比。

②当温度高于190℃后,CO2平衡转化率出现如图所示变化趋势的原因是__________

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③不同的氨碳比满分5 manfen5.com对C02的转化率也有影响,若开始以氨碳比等于3进行总反应,达平衡时NH3的转化率为40%,则C02的平衡转化率为       

 

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