2015-2016学年黑龙江双鸭山一中高一下4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（I）．碘﹣131 （I） 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是(     )

A．I是一种新元素          B．I的摩尔质量为131g

C．I和I互为同位素    D．I中子数与质子数之差为74

2. 难度：中等

下列物质中，含有Cl^-的是（    ）

①盐酸  ②氯化钠溶液  ③氯化钠固体  ④次氯酸  ⑤氯化氢气体  ⑥氯仿

A、①②⑥      B、①②③     C、③④⑥     D、②④⑤

3. 难度：中等

下列各组中的两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（   ）

A、二氧化硅和氯化镁熔化       B、碘和氯化铵受热变成气体

C、水和干冰的气化             D、氯化钠和氯化氢溶于水

4. 难度：中等

下列物质中属于共价化合物的是(     )

A．Cl₂       B．NH₄Cl        C．HCl          D．NaOH

5. 难度：中等

a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是(     )

A．a原子的最外电子层上有8个电子    B．c的最高价氧化物对应水化物为强酸

C．d的原子半径比c的原子半径大      D．b的气态氢化物比c的气态氢化物稳定

6. 难度：中等

下列结论错误的是(     )

①微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2﹣＞Cl^﹣

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③离子的还原性：S^2﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO₄

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

⑧沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

A．①⑤        B．①③⑤⑧      C．②④⑥⑦      D．②④⑥

7. 难度：中等

下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(     )

A．³⁷Cl与³⁹K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素X与₈₂Pb具有相同的最外层电子数

C．O₂^2﹣和S^2﹣具有相同的质子数和电子数

D．H₃O⁺与OH^﹣具有相同的质子数和电子数

8. 难度：中等

下列说法中正确的是(     )

A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

B．含有共价键的物质一定是共价化合物

C．HCl溶于水只需克服分子间作用力

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

9. 难度：中等

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是     （    ）

A．3molNO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A

B．常温常压下，22.4L氦气含有N_A个氦原子

C．锂在氧气中燃烧，1molO₂作氧化剂时得到的电子数为2N_A

D．常温常压下，17克NH₃中含有共价键的数目为3N_A

10. 难度：中等

下列有关粒子的表示方法正确的是(     )

A．氨气分子的电子式：             B．硫原子结构示意图：

C．氯气分子的结构式：Cl﹣Cl          D．H₂O的电子式：

11. 难度：中等

丁烷广泛应用于家用液化石油气中，也用于打火机中作燃料。下列叙述不正确的是（     ）

A．在常温下，丁烷是气体

B．丁烷与甲烷互为同系物

C．丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体

D．戊烷进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物

12. 难度：中等

在一定条件下，和I^－发生反应的离子方程式为：＋6I^－＋6H^＋＝R^－＋3I₂＋3H₂O(R为主族元素)则：R元素最外层电子数为（   ）

A．7           B． 5            C．3              D．4

13. 难度：中等

某元素的一种同位素原子，它与³H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含中子的物质的量是（    ）

A．(A－Z＋2m)mol        B．(A+2m)mol

C．(A－Z+3m)mol    D． (A－Z＋2m)mol

14. 难度：中等

等质量的下列物质燃烧，消耗氧气量最多的是（    ）

A．CH₄        B．C₂H₆        C．C₃H₆         D．C₃H₈

15. 难度：中等

下列有关化学键的叙述，正确的是(     )

A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏

B．单质分子中均含共价键

C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高

D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键

16. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是(     )

A．H₂O₂          B．CO₂         C．SF₆        D．BeCl₂

17. 难度：中等

如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(    )

A．离子半径：Y > Z >X

B．气态氢化物的稳定性：R<W

C．WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

18. 难度：中等

A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物A_mB_n，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（   ）

A．a+8+m-n       B．a+18-m+n       C．a+32-m-n      D．a+24-m-n

19. 难度：中等

下列物质中互为同分异构体的是（    ）

A．¹³C 与 ¹⁴C            B．CH₃CH₂OH与CH₃COOH

C．甲烷与丙烷           D．CH₃CH₂CH₂CH₃ 与 CH₃CH(CH₃)₂

20. 难度：中等

_aAⁿ⁺,_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺,_cC^n- ,_dD^(n+1)-离子具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（      ）

A．原子半径C>D>A>B             B．原子序数：b>a>c>d

C．离子半径C^n-> D^(n+1)->Aⁿ⁺>B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺   D．单质还原性A>B>C>D

21. 难度：中等

两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物的组成的说法正确     的是（     ）

A．一定有甲烷                   B．一定有乙烷

C．可能是甲烷和正戊烷的混合物   D．可能是乙烷和丙烷的混合物

22. 难度：中等

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；   J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。

J
		R

下列说法错误的是（      ）

A .J的单质一定能导电

B．J、R形成的化合物JR₂中J与R原子间是极性共价键

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．四种元素中T的最高价氧化物的水化物酸性最强

23. 难度：中等

A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之   比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电数之比为1：4：1．下列叙述中，正确的是（    ）

A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱

B．B、D原子构成的一中分子B₂D₄只含有极性共价单键

C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质

D．C的离子半径小于E的离子半径 

24. 难度：中等

氢的同位素¹H、²H、³H与氧的同位素¹⁶O、¹⁸O相互结合为水，可得到水分子的种数为

A．6            B．9            C．12          D．18

二、填空题

25. 难度：中等

将下列物质按要求填空

①¹³¹ I  与¹³²I  ②C₆₀ 与石墨 ③CH₃Cl 与CH₃CH₂Cl ④硫酸氢钠  ⑤  氯化镁  ⑥氩

⑦过氧化氢    ⑧  

⑨CS₂   ⑩过氧化钠 

互为同位素的是                       

互为同素异形体的是                          

互为同系物的是                                

⑧中两种物质的关系是               （同系物，同素异形体，同一种物质）

含共价键的离子化合物                                  

仅含共价键的物质                                      

用电子式表示⑨的形成过程                              

26. 难度：中等

下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	0
1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

（1）这些元素中，金属性最强的元素是__________（填元素名称），非金属性最强的元素是__________（填元素名称），最不活泼的元素是__________（填元素符号），原子半径最小的元素是__________（填元素符号）．

（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________．

（3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为__________．（用化学式表示）

（4）I^2﹣、J^﹣、L⁺、M²⁺等微粒中，半径最大的是__________（填离子符号）．

（5）A与D形成的化合物A₂D₂是__________化合物（填共价或离子），其电子式为__________．

27. 难度：中等

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：

（1）写出A单质的结构式__________．B的最高价氧化物的水化物的电子式__________．

（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是__________（写出化学式）．

（3）写出E离子的离子结构示意图__________．元素D在元素周期表中的位置是__________．

（4）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为__________．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为__________．

28. 难度：困难

如图1的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________ （用化学式表示）．

（2）写出②含有12个中子的核素的化学符号__________

（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式__________．

（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置为         ．X、Y、Z和①可组成一化合物，其原子个数比为2﹕4﹕1﹕8，该化合物所含化学键类型为                   

（5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含__________（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素__________（填“是”或“否”）．

三、计算题

29. 难度：中等

电解普通水（H₂O）和重水（D₂O）的混合物，电解完成后（2H₂O2H₂↑+ O₂ ↑），两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L(标况下)，试回答：

（1）在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为           

（2）该混合物中普通水和重水所含的质子数之比为           所含的中子数之比为          

（3）若将等质量的普通水（H₂O）和重水（D₂O）分别与足量的金属钠反应,两者产生的气体的质量之比为