Question

下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	0
1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

（1）这些元素中，金属性最强的元素是__________（填元素名称），非金属性最强的元素是__________（填元素名称），最不活泼的元素是__________（填元素符号），原子半径最小的元素是__________（填元素符号）．

（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________．

（3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为__________．（用化学式表示）

（4）I^2﹣、J^﹣、L⁺、M²⁺等微粒中，半径最大的是__________（填离子符号）．

（5）A与D形成的化合物A₂D₂是__________化合物（填共价或离子），其电子式为__________．

Answer

（1）钾 氟 Ar H（2）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

（3）HF＜H2O＜NH3（4）S2﹣ （5）共价化合物，．

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Ca元素；（1）这些元素中，金属性最强的元素位于周期表左下角，为K元素，名称为钾，非金属性最强的位于周期表右上角，为F元素，名称为氟，最不活泼的元素是稀有气体元素，为Ar元素，原子半径最小的元素是H；（2）C的气态氢化物是氨气、I的最高价氧化物的水化物是硫酸，二者反应生成硫酸铵，反应方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（3）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物还原性越弱，故氢化物还原性：HF＜H2O＜NH3；（4）S2-、Cl-、K+、Ca2+是核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，故微粒中S2-的半径最大，Ca2+的半径最小；（5）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：。

考点：考查元素周期表和元素周期律综合应