Question

A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之   比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电数之比为1：4：1．下列叙述中，正确的是（    ）

A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱

B．B、D原子构成的一中分子B₂D₄只含有极性共价单键

C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质

D．C的离子半径小于E的离子半径 

Answer

C

【解析】

试题分析：A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，如A的原子序数为x，则C的原子序数无x+2，则有x：（x+2）=3：4，x=6，则A为C元素，C为O元素，B应为N元素，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，D应为H元素，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1，原子核外各层电子分别为2、8、2，应为Mg元素，则：A．元素的非金属性C＜N＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则对应的热稳定性依次增强，故A错误；B．N和H元素可形成N2H4，含有非极性键，故B错误；C．N、O、H可形成HNO3、NH3•H2O、NH4NO3等物质，分别属于酸、碱、盐，故C正确；D．O2-和Mg2+离子结构相同，核电荷数大离子半径小，故D错误；故选C。

【考点定位】考查元素的推断与元素周期律的性质

【名师点晴】明确元素的种类为解答该题的关键，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，如A的原子序数为x，则C的原子序数无x+2，则有x：（x+2）=3：4，x=6，则A为C元素，C为O元素，B应为N元素，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，D应为H元素，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1，原子核外各层电子分别为2、8、2，应为Mg元素，结合对应物质的结构、性质解答该题。