2016届广东省广州市高三综合测试（一）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料

D．酸性条件下，C₂H₅CO¹⁸OC₂H_­5的水解产物是C₂H₅CO¹⁸OH和C₂H_­5OH

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．78 g Na₂O₂中存在的共价键总数为N_A

B．0.1 molSr原子中含中子数为3.8N_A

C．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1N_A

D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe³⁺的数目为0.1N_A

3. 难度：中等

三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误的是

A．三聚磷酸中P的化合价为+5

B．三聚磷酸钠的化学式为Na₅P₃O₁₀

C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠

D．多聚磷酸的结构可表示为

4. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

C．化合物WZ₂中各原子均满足8电子的稳定结构

D．Y、Z均能与碳元素形成共价化合物

5. 难度：中等

用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．阳极反应式为4OH^－-4e^－＝2H₂O+O₂↑

B．通电后阴极区附近溶液pH会增大

C．K⁺通过交换膜从阴极区移向阳极区

D．纯净的KOH溶液从b出口导出

6. 难度：困难

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液中	溶液变棕黄色，有红棕色气体生成	HNO3分解生成NO2
B	将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液	品红溶液不褪色	H2SO3的酸性比H2CO3强
C	常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中	浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈	反应物浓度越大，反应速率越快
D	将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中	紫色溶液褪色	H2O2具有氧化性

7. 难度：困难

室温下，将0.10 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L^－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH^－)，下列说法正确的是

A．M点所示溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

B．N点所示溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

二、实验题

8. 难度：压轴

以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe²⁺、Pb²⁺、Cu²⁺、H₃AsO₃等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl₂溶液的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）H₃AsO₃（亚砷酸）中As元素的化合价是________。

（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是________。

（3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO₃、FeCl₃发生反应的化学方程式为①________②________③FeCl₃+H₃AsO₄FeAsO₄↓+3HCl，滤渣A的成分是________。

（4）“产品”中的主要杂质是________，避免产生该杂质的改进方案是________。

（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl₂和 NH₄Cl 为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为________。

三、填空题

9. 难度：困难

氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。

（1）目前人工固氮最有效的方法是____________（用一个化学方程式表示）。

（2）自然界发生的一个固氮反应是N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，已知N₂、O₂、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ∙mol^-1、498 kJ∙mol^-1、632 kJ∙mol^-1，则该反应的ΔH ＝____________kJ∙mol^-1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是____________________。

（3）100kPa时，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)中NO₂的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

图1                                  图2

① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。

② 100kPa、25℃时，2NO₂(g)N₂O₄(g)平衡体系中N₂O₄的物质的量分数为________，N₂O₄的分压p(N₂O₄) ＝________ kPa，列式计算平衡常数K_p＝________。（K_p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

③ 100kPa、25℃时，V mL NO与0.5V mLO₂混合后最终气体的体积为________mL。

（4）室温下，用注射器吸入一定量NO₂气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”），原因是________。[已知2NO₂(g)N₂O₄(g)在几微秒内即可达到化学平衡]

10. 难度：压轴

碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。

（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：

Cu₂Te+2O₂=2CuO+TeO₂  ；TeO₂+H₂SO₄=TeOSO₄+H₂O

①Ag₂Te也能与O₂发生类似Cu₂Te的反应，化学方程式为________。

②工业上给原料气加压的方法是________。

（2）操作Ⅰ是________。

（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO₄外，主要是________（填化学式）。

（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是________。

（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO₂并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 g·L^-1下降到0.10 g·L^-1，Cu²⁺浓度从7.78 g·L^-1下降到1.10 g·L^-1。

①TeOSO₄生成Te的化学方程式为________。

②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。

③计算可得Cu²⁺的还原率为85.9%，Te(IV)的还原率为________。

11. 难度：困难

黄铜矿（CuFeS₂）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。

（1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu₂O与Cu₂S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是________。

（2）S位于周期表中________族，该族元素氢化物中，H₂Te比H₂S沸点高的原因是________，H₂O比H₂Te沸点高的原因是________。

（3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：

①下列关于气态SO₃和SO₂的说法中，正确的是________。

A．中心原子的价层电子对数目相等             B．都是极性分子

C．中心原子的孤对电子数目相等               D．都含有极性键

②将纯液态SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是________。

（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：

①Cu⁺的价层电子轨道示意图为________，Cu²⁺有________个未成对电子。

②新制的Cu(OH)₂能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是________。

（5）CuFeS₂的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS₂的晶胞中每个Cu原子与________个S原子相连，列式计算晶体密度 ρ =________ g·cm^-3。

12. 难度：压轴

化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。

（2）D中含有的官能团是____________，分子中最多有____________个碳原子共平面。

（3）①的反应类型是____________，④的反应类型是____________。

（4）⑤的化学方程式为____________。

（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是________（写结构简式）。

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：____________。