三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误的是
A．三聚磷酸中P的化合价为+5
B．三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10
C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠
D．多聚磷酸的结构可表示为
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA
B．0.1 mol
Sr原子中含中子数为3.8NA
C．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA
下列叙述正确的是
A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料
D．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
某强碱性溶液中可能含有K＋、Al3＋、[Al（OH）4]-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
原溶液中肯定不存在的离子是 ，肯定存在的离子是 。
某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：
（1）取样品ag ，称取时使用的仪器名称为 。
（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有 ，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有 。
（3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式 ______________。
（4）在第(3)的滤液中通入足量CO2，过滤。主要反应的离子方程式是 。
（5）步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是 。
（6）若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏 （填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏 ；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏 。
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。则
（1）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：____________。
（2）B与A的差值为:___________。
（3）B点对应的沉淀的物质的量为:__________，C点对应的溶液体积为_____________。
