黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。
（1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是________。
（2）S位于周期表中________族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是________，H2O比H2Te沸点高的原因是________。
（3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是________。
A．中心原子的价层电子对数目相等 B．都是极性分子
C．中心原子的孤对电子数目相等 D．都含有极性键
②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是________。
（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：
①Cu+的价层电子轨道示意图为________，Cu2+有________个未成对电子。
②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是________。
（5）CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与________个S原子相连，列式计算晶体密度 ρ =________ g·cm-3。
碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。
（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：
Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为________。
②工业上给原料气加压的方法是________。
（2）操作Ⅰ是________。
（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是________（填化学式）。
（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是________。
（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，Cu2+浓度从7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。
①TeOSO4生成Te的化学方程式为________。
②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。
③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te(IV)的还原率为________。
氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。
（1）目前人工固氮最有效的方法是____________（用一个化学方程式表示）。
（2）自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)
2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ∙mol-1、498 kJ∙mol-1、632 kJ∙mol-1，则该反应的ΔH ＝____________kJ∙mol-1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是____________________。
（3）100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
图1 图2
① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。
② 100kPa、25℃时，2NO2(g)
N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为________，N2O4的分压p(N2O4) ＝________ kPa，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
③ 100kPa、25℃时，V mL NO与0.5V mLO2混合后最终气体的体积为________mL。
（4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”），原因是________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]
以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是________。
（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是________。
（3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①________②________③FeCl3+H3AsO4
FeAsO4↓+3HCl，滤渣A的成分是________。
（4）“产品”中的主要杂质是________，避免产生该杂质的改进方案是________。
（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl2和 NH4Cl 为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为________。
室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是
A．M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B．N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液中 | 溶液变棕黄色，有红棕色气体生成 | HNO3分解生成NO2 |
B | 将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液 | 品红溶液不褪色 | H2SO3的酸性比H2CO3强 |
C | 常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中 | 浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈 | 反应物浓度越大，反应速率越快 |
D | 将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中 | 紫色溶液褪色 | H2O2具有氧化性 |
