2016届辽宁省葫芦岛市高三下学期第一次模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是

A．苯、油脂均能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．甲烷和氯气的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应

C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C₁₂H₂₂O₁₁，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“一OH”

2. 难度：简单

某有机物分子式为C₄H₈，据此推侧其结构和性质不可能的是

A．它与乙烯可能是同系物

B．一氯代物只有一种

C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2

D．等质量CH₄和C₄H₈分别在氧气中完全燃烧，CH₄的耗氧量小于C₄H₈

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(OH^-)=0．1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、ClO^-

B．滴入酚酞显红色的溶液中： Na⁺、Al³⁺、CO₃^2-、AlO₂^-

C．含有Fe³⁺的溶液中： Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SCN^-

D．pH=1的溶液中： Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺

4. 难度：困难

常温下，下列有关叙述正确的是

A．在0．1mol/L Na₂C₂O₄中：2c(Na⁺)=c(C₂O₄^2- )+c(HC₂O₄^-)+c(H₂C₂O₄)

B．浓度均为0．1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(OH^-)+c〔HCO₃^-)

C．向10mL pH= l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH₃COOH：c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)> c(OH^-)>c(H⁺)

D．0．2mol/L NaHCO₃与0．1mol/L KOH溶液等体积混合：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+ c〔HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

5. 难度：困难

恒温下，在容积为2升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H₂和I₂发生可逆反应：H₂ (g) +I₂(g) 2HI(g) △H=-Q kJ/mol，实验时有关数据如表：

下列判断正确的

A．甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5．0×10^-4rmol/(L·min)

B．平衡时，放出的热量： Q₁=4．0×10^-3Q kJ

C．平衡后，a=8．0×10^-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高

D．该温度下，该反应的平衡常数K=0．25

6. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．元素Y的最高正化合价+6

B．简单离子半径的大小顺序为W>Q>Z＞X>Y

C．气态氢化物的稳定性：Q>W

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

7. 难度：中等

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加	鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液
B	向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色	该溶液中一定含有Fe^2+
C	向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色	HS^-水解程度大于电离程度
D	向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液，均有沉淀	蛋白质均发生了变性

二、实验题

8. 难度：压轴

绿矾(FeSO₄•7H₂O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：

	饱和H2S溶液	SnS沉淀完全	FeS开始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3．9	1．6	3．0	5．5

（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和的目的是___________，后加入硫酸酸化至pH=2的作用是___________。

（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②___________。

（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe²⁺含量，测定步骤如下：

a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0．01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20．00mL．

①已知酸性KMnO₄被FeSO₄还原时生成Mn²⁺．写出该测定过程的离子反应方程式：___________；

②判断此滴定实验达到终点的方法是___________；

③ 若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO₄•7H₂O的含量仍偏低，则可能的原因是___________；

④该绿矾产品中绿矾的质量分数为___________。

三、填空题

9. 难度：压轴

运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇，已知：

CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H=-764．5kJ•mol^-1；

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-283．0kJ•mol^-1；

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)△H=-285．8kJ•mol^-1；

则CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=___________kJ•mol^-1．

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是___________(填写序号)．

a．使用催化剂；b．降低反应温度；

c．增大体系压强；d．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来；

（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P₁___________P₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100℃时，该反应的化学平衡常数K=___________；

③100℃，达到平衡后，保持压强P₁不变的情况下，向容器中通入CO、 H₂、CH₃OH各0．5amol，则平衡___________(填“向左”“不”或“想右”)移动

（4）利用原电池原理，用SO₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式___________；

（5）CaSO₃溶液与CaC1₂溶液混合会生成难溶的CaSO₃(Ksp=3．1×10^-7)，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液混合，若混合前Na₂SO₃溶液的浓度为2×10^-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为___________。用CaSO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₂溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如下图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式___________。

四、实验题

10. 难度：压轴

某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应，按下图装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂

（1）NH₃催化氧化的化学方程式是___________；

（2）装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)___________；

（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________；

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________；

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________；

（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。

①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应(填“增加”或“减少”)___________装置A中的产气量，或(填“增加”或“减少”)___________装置B中的产气量．

②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是(填序号)___________

11. 难度：压轴

KNO₃是重要的化工产品，下面是一种己获得专利的KNO₃制备方法的主要步骤：

（1）反应Ⅰ中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为___________；

（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是___________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO₄的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是___________；

（3）检验反应Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄样品溶解于水，___________；

（4）整个流程中，可循环利用的物质有___________(填化学式)．

（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO₃，同时生成等体积的气体A和气体B．B是三原子分子，B与O₂反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C．B的分子式为___________，写出硝酸与浓KCl溶液反应的化学方程式___________。

五、填空题

12. 难度：困难

元素X基态原子核外电子数为29，元素Y位于X的前一周期且最外层电子数为1，元素Z基态原子3p轨道上有4个电子，元素P原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Q基态原子2p半充满。请回答下列问题：

（1）写出X基态原子的核外电子排布式___________。

（2）Q的气态氢化物分子中Q原子轨道杂化类型是___________，该分子的空间构型为___________。

（3）P与Q的第一电离能的大小关系为___________。

（4）Z的氢化物在乙醇中的溶解度小于P的氢化物的原因是___________。

（5）Y与P形成的化合物晶胞结构如图，晶胞参数a=0．566nm，晶胞中P原子的配位数为___________，计算该晶体的密度为___________g/cm³。

六、推断题

13. 难度：压轴

一种用于治疗高血脂的新药——灭脂灵可按如下路线合成：

已知①

②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：

又知G的分子式为C₁₀H₂₂O₃，试回答：

（1）写出B、E的结构简式：B ___________，E ___________；

（2）F分子中含有的官能团___________。

（3）反应①～⑤中属于取代反应的有___________。

（4）CH₃(CH₂)₆CHO有多种同分异构体，符合下列性质的结构简式是___________(写一种)．

A．能发生银镜反应      B．烃基上的一氯取代物只有两种

（4）鉴别F和I的方法是___________。

（5）反应②的化学方程式为___________；

（6）反应⑤的化学方程式为___________。