Question

常温下，下列有关叙述正确的是

A．在0．1mol/L Na₂C₂O₄中：2c(Na⁺)=c(C₂O₄^2- )+c(HC₂O₄^-)+c(H₂C₂O₄)

B．浓度均为0．1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(OH^-)+c〔HCO₃^-)

C．向10mL pH= l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH₃COOH：c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)> c(OH^-)>c(H⁺)

D．0．2mol/L NaHCO₃与0．1mol/L KOH溶液等体积混合：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+ c〔HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、在0．1mol/L Na2C2O4中存在物料守恒，2c(Na+)=2[c(C2O42- )+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]，故A错误；B、浓度均为0．1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合后生成碳酸钠溶液，根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c〔HCO3-)，故B正确；C、向10mL pH= l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH，反应后醋酸过量，溶液显酸性，c(H+)> c(OH-)，故C错误；D、0．2mol/L NaHCO3与0．1mol/L KOH溶液等体积混合后形成等浓度飞碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，根据物料守恒，有2c(Na+)=3[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]，故D错误；故选B。

考点：考查了离子浓度的大小比较的相关知识。