有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种,现进行以下实验:
①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后,滤液呈中性,在滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤.往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少.
(1)根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是 ,肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,可通过 实验来进一步确定该离子.
(2)写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式:
(3)写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式: .
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为: .
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) .
(3)家庭生活中漂白粉漂白原理为 .
有下列转化关系(反应条件略):
已知:①X、Y、Z、W均为氧化物.常态下,X是红棕色气体;Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色.②相对分子质量:甲<乙.③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低.请填写下列空白:
(1)Z是(写化学式): .
(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低,反映出乙的浓溶液具有 性.利用这种性质可以进行 项(填字母)实验操作.
a.钝化铁片 b.检验Ba2+离子
c.干燥氨气 d.干燥氯气
(3)在X和Z的反应中,被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是: .
(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2,写出该反应的化学方程式: .该反应很好地解决了环保问题,但给工业生产带来了 问题.
(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式: .
下列实验能达到目的是
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.用可见光束照射以区别溶液和胶体
标准状况下,将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末,在相同状况下,气体体积减少到16L,则原混合气体中CO的体积为
A.4L B.8L C.12L D.16L
用下列气体和液体进行喷泉实验,最终液体一定不能充满烧瓶的是
A.NO2、O2混合气体和H2O B.SO2和NaOH溶液
C.NH3和H2O D.NO2和H2O