Question

恒温下，在容积为2升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H₂和I₂发生可逆反应：H₂ (g) +I₂(g) 2HI(g) △H=-Q kJ/mol，实验时有关数据如表：

下列判断正确的

A．甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5．0×10^-4rmol/(L·min)

B．平衡时，放出的热量： Q₁=4．0×10^-3Q kJ

C．平衡后，a=8．0×10^-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高

D．该温度下，该反应的平衡常数K=0．25

Answer

D

【解析】

试题分析：A、甲容器中，4分钟内HI的反应速率为=5．0×10-4rmol/(L·min)，因此4分钟内氢气的反应速率为×5．0×10-4rmol/(L·min)，故A错误；B、根据方程式可知，生成2mol HI放出Q kJ热量，因此生成0.004molHI，放出0.002 Q kJ热量，故B错误；C、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，所以a=0.008，乙中HI的质量分数与甲中相等，故C错误；D、平衡时HI的浓度为0.004mol/L，则：

H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-QkJ/mol

开始(mol/L)：0.01 0.01 0

变化(mol/L)：0.002 0.002 0.004

平衡(mol/L)：0.008 0.008 0.004

故该温度下该反应的平衡常数k=0.25，故D正确；故选D。

考点：考查了等效平衡、化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素等相关知识。