| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA B．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA D．标准状况下，22.4 LSO3含有的原子数为4NA
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| 2. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．纯碱、烧碱均属碱 B．SiO2、SO2均属酸性氧化物 C．凡能电离出H+的化合物均属酸 D．盐类物质一定含有金属离子
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| 3. 难度：中等 | |
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下列实验操作中正确的是 A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质的用途错误的是 A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制取水泥的原料
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| 5. 难度：中等 | |
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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+ MnO4﹣ Na+ Cl﹣ B．K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣ C．Na+ H+ NO3﹣ SO42﹣ D．Fe3+ Na+ Cl﹣ SO42﹣
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| 6. 难度：中等 | |
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在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是 A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
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| 7. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．Na投入到足量的盐酸中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2 D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
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| 8. 难度：简单 | |
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下列物质属于非电解质的是 A．NH3 B．（NH4）2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
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| 9. 难度：中等 | |
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下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4
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| 10. 难度：中等 | |
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在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为 A．18.6 g B．20 g C．19.4 g D．24 g
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| 11. 难度：中等 | |
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某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、NO3﹣四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．NO3﹣ B．HCO3﹣ C．Na+ D．SO32﹣
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| 12. 难度：中等 | |
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有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．下述有关此实验的结论正确的是 A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4 D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
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| 13. 难度：中等 | |
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某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是 A． C．
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| 14. 难度：中等 | |
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金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是 A．铜 B．铜 C．铜 D．铜
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| 15. 难度：中等 | |
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有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为 A．0.500 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L
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| 16. 难度：中等 | |
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常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是 A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③
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| 17. 难度：中等 | |
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把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2（SO4）3溶液 D．AgNO3溶液
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| 18. 难度：中等 | |
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用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是 A．NO2、O2混合气体和H2O B．SO2和NaOH溶液 C．NH3和H2O D．NO2和H2O
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| 19. 难度：中等 | |
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标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为 A．4L B．8L C．12L D．16L
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| 20. 难度：中等 | |
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下列实验能达到目的是 A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
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| 21. 难度：压轴 | |
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有下列转化关系（反应条件略）：
已知：①X、Y、Z、W均为氧化物．常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白： （1）Z是（写化学式）： ． （2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有 性．利用这种性质可以进行 项（填字母）实验操作． a．钝化铁片 b．检验Ba2+离子 c．干燥氨气 d．干燥氯气 （3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是： ． （4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式： ．该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了 问题． （5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： ．
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| 22. 难度：简单 | |
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（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为： ． （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ． （3）家庭生活中漂白粉漂白原理为 ．
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| 23. 难度：中等 | |
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有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种，现进行以下实验： ①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出； ②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； ③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解； ④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液； ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少． （1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 实验来进一步确定该离子． （2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式： （3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式： ．
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| 24. 难度：中等 | |
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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）． 已知：A的焰色反应为黄色．
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、G ． （2）写出下列反应的化学方程式： 反应① ． 反应⑤ ． 反应⑥ ．
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