下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA
B．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D．标准状况下，22.4 LSO3含有的原子数为4NA
把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol•L﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol，•L﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
（1）写出下列各段反应的离子方程式
①0﹣30mL ．
②30﹣80mL ．
③80﹣90mL ．
（2）原溶液中盐酸的体积为 mL
（3）原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为 ．
如图1所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是 ．A中反应的离子方程式是 ．
（2）实验开始时应先将活塞a （填“打开”、“关闭”）．
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程 ．
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为 ．
（5）下列图2各图示中 能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀．
已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为 ，B为 ，C为 ，D为 ，E为 ，F为 ．
（2）写出③、④、⑤的离子方程式．
③ ．
④ ．
⑤ ．
物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）
（1）A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 ．
（2）写出反应①的化学方程式 ．
（3）写出反应②的离子方程式 ．
在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化产物与还原产物物质的量之比是 ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为 g，转移的电子数为 mol．
