| 1. 难度：中等 | |
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PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。2012年2 月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标。下列情况不会增加空气中PM 2.5的是 A．露天焚烧秸秆 B．直接用煤作燃料 C．汽车排放尾气 D．利用太阳能发电
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| 2. 难度：中等 | |
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化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
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| 3. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA B．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4NA C．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子 D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质中，能够导电的电解质是 A．液态HCl B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
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| 5. 难度：简单 | |
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下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”
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| 6. 难度：中等 | |
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在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A．Na+、CO32—、SO42—、H+ B．OH－、Cl－、Na+、NH4+ C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－ D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐 A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤
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| 8. 难度：中等 | |
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由下列实验事实得出结论错误的是 A．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性 D．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应
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| 9. 难度：中等 | |
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下列溶液中c(Cl—)与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A．NaHSO4和Ba(OH) 2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A．Fe与S混合加热生成FeS B．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 C．检验SO2气体中是否含有CO2气体，可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水溶液 D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
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| 12. 难度：中等 | |
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在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列现象和结论一致且正确的是 A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO
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| 13. 难度：中等 | |
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下列物质间的转化，能经过化合反应一步直接转化的是 A．SiO2→H2SiO3 B．Na2O2→Na2CO3 C．Fe→FeCl2 D．Al2O3→Al(OH)3
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| 14. 难度：困难 | |
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已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为 A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
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| 15. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O C．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++H2↑+OH— D．铜片与稀硝酸反应Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
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| 16. 难度：简单 | |
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下列实验操作中，不能用于物质分离的是
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| 17. 难度：中等 | |
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下列实验操作中正确的是 A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
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| 18. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列化学实验事实及其结论都正确的是
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| 19. 难度：困难 | |
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某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含 NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是 A．定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g
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| 20. 难度：压轴 | ||||||||||||||||
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类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
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| 21. 难度：困难 | |
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（1）NaCl的摩尔质量是 ； 0.1molCO2的质量是 ，它在标准状况下的体积约为 ； （2）等质量的SO2和SO3分子数之比为________，同温同压下的密度之比为_________，含氧原子数之比为___________，同温同压下的体积之比为___________； （3）用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
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| 22. 难度：困难 | |
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实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。
（1）写出仪器名称：E ，F （2）下列实验操作中用到仪器G的是 （选填下列选项的编号字母）。 a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物 （3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。 ①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 （选填下列选项的编号字母）。 a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干 c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中 ②需要10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 （选填仪器的编号字母）。
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| 23. 难度：压轴 | |
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硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系
（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为 （写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是 ； （2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为 ； （3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题． ①写出制取SO2的化学方程式 ； ②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为 ； A 双氧水（H2O2） B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液 （4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式 。
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| 24. 难度：困难 | |
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以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题： （1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应： （离子方程式）； （2）氨是一种重要的化工产品；实验室制备氨气的化学方程式为 ； （3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。 （4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有 ；碳与浓硫酸反应的化学方程式为 。 （5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是 。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为 mol。
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| 25. 难度：压轴 | |
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如图所示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。
回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：X_________；H _________。 （2）写出E＋Al→G反应的化学方程式 ， （3）写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：______________ ______； （4）写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：________________________； （5）0.1mol H与足量的C反应，转移的电子数为________个。
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| 26. 难度：压轴 | |
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排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。
请回答： （1）固体A的成分是 （填化学式）。 （2）溶液B中的金属阳离子有 。 （3）试剂G是 （填名称）。 （4）B→D反应的离子方程式是 。 （5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 。
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