2015-2016学年河南省高一下第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

据最新报道：用¹⁰B合成的¹⁰B₂₀分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是

A. ¹⁰B的质子数是10

B．¹⁰B的中子数与核外电子数不同

C．¹⁰B₂₀是一种新合成的化合物

D．¹⁰B₂₀具有较强的化学活性

2. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系

B．已知铱的一种核素是¹⁹¹₇₇Ir，则其核内的中子数是114

C．¹⁴₆C和¹⁷₇N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素

D．钾的原子结构示意图为

3. 难度：中等

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．³⁵Cl与³⁷ Cl与得电子能力相同

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

4. 难度：中等

微量元素硒（Se）对人体有保健作用，含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A．非金属性比硫强

B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34

D．最高价氧化物的水化物显碱性

5. 难度：中等

下列各组中属于同位素关系的是

A．与

B．T₂O与H₂O

C．与

D．金刚石与石墨

6. 难度：中等

下列粒子半径之比小于1的是

A．r (Ca)/ r (Mg)    B．r (Cl^-)/ r (Al³⁺)

C．r (Na)/ r (Mg)    D．r (Na⁺)/ r (F^-)

7. 难度：简单

下列电子式书写正确的是

A.        B.

C.        D.

8. 难度：中等

已知1~18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞b                 B．离子的还原性：Y^2-＞Z^-

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ       D．原子半径：X＜W

9. 难度：中等

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水              B．碘升华

C．加热氯酸钾使其分解        D．氧化钠熔化

10. 难度：中等

下列物质中不含非极性共价键的是：①Na₂O₂  ②CCl₄ ③O₂  ④NH₄Cl  ⑤H₂O₂  ⑥Ca(OH)₂

A．①②③④      B．④⑤⑥      C．②④⑥      D．②③⑤ 、

11. 难度：中等

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．稳定性：PH₃＞H₂S＞ HCl

D．非金属性：F＞O＞S

12. 难度：中等

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的

是

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

B．L与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

D．L和Q金属性：Q＜L

13. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

	Y	Z
X			W

A．原子半径：X＜Y＜Z

B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W

C．原子序数：X>W>Z>Y

D．Z、Y的单质均可与H₂反应，且反应的剧烈程度：Y>Z

14. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．单质的沸点：W>Y

B．阴离子的还原性：Y>X

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

15. 难度：困难

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与¹ H原子组成H_mX分子， 在ag H_mX分子中含质子的物质的量是

A.              B.

C.              D.

16. 难度：困难

氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H₂和NaOH。下列叙述中，不正确的是

A．NaH的电子式为Na⁺[:H]^-

B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

C．微粒半径H^-＜Li⁺

D．NaH与H₂O反应时，水作氧化剂。

二、填空题

17. 难度：困难

（1）下列原子： ²₆C、¹⁴₇N、²³₁₁Na、³₁H、²³⁵₉₂U、⁴⁰₁₉K、²³⁸₉₂U中共有______种元素，______种核素，________互为同位素。

（2）阴离子的中子数为N：^AX^n－共有x个电子，则N＝____________。

（3）有下列物质中NH₃、Na₂O、CO₂、CaCl₂、CCl₄、H₂O₂、N₂、NaHCO₃、NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl属于含非极性键的离子化合物的是___________

（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数__________；

②第三周期元素的最高化合价____________；

③碱金属单质的熔点__________

三、推断题

18. 难度：中等

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

ⅠA		0
①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
			②	③	④		⑧
⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题。

（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为________________

（2）⑥④⑦的氢化物的稳定性最强的是：____________(写氢化物的化学式)；

（3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）

（4）用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程：             

19. 难度：困难

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素名称：A__________，C__________；

（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是__________（用化学式表示）．

（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式__________．

（4）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：__________．

20. 难度：困难

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为____________；

（4）单质E与水反应的离子方程式为________________．

四、实验题

21. 难度：压轴

为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是______（填选项），实验现象为____________，化学反应方程式是 ________。

A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液

（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是____________。

（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为________．（填序号）

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

③S^2-比Cl^-还原性强；

④HCl比H₂S稳定．

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl₄试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象_________，写出反应的离子方程式__________。