Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素名称：A__________，C__________；

（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是__________（用化学式表示）．

（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式__________．

（4）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：__________．

Answer

（1）钠、硅（2）H3PO4（3）

（4）Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

【解析】

试题分析：A、B、E3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则必有一种元素是Al元素，另外两种元素的最高价氧化物的水化物是强酸和强碱，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C为Si元素，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D为P元素，故只能B为Al元素，A为Na元素， A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，所以E为Cl元素，

（1）A为钠，C为硅；

（2）非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4＞H2SiO3；

（3）由D、E两种元素形成的化合物中所有原子均达到稳定结构的为PCl3，该化合物的电子式为；

（4）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。

考点：元素周期表