(1)下列原子: 26C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中共有______种元素,______种核素,________互为同位素。
(2)阴离子的中子数为N:AXn-共有x个电子,则N=____________。
(3)有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是___________
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①第ⅡA族元素的最外层电子数__________;
②第三周期元素的最高化合价____________;
③碱金属单质的熔点__________
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中,不正确的是
A.NaH的电子式为Na+[:H]-
B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.微粒半径H-<Li+
D.NaH与H2O反应时,水作氧化剂。
某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1 H原子组成HmX分子, 在ag HmX分子中含质子的物质的量是
A. B.
C. D.
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A.单质的沸点:W>Y
B.阴离子的还原性:Y>X
C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是
| Y | Z |
|
X |
|
| W |
A.原子半径:X<Y<Z
B.最高价氧化物的水化物的酸性:Y<W
C.原子序数:X>W>Z>Y
D.Z、Y的单质均可与H2反应,且反应的剧烈程度:Y>Z
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的
是
A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.L与T形成的化合物具有两性
C.氢化物的稳定性为H2T<H2R
D.L和Q金属性:Q<L