2016届甘肃省河西五市高三上第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与科技､社会､生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（    ）

A．可吸入颗粒物中含有的铅､镉､铬､钒､砷等对人体有害的元素均为金属元素

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇､汽油的使用

C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料

D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同

2. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等

C．煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水

D．煤的气化和液化是物理变化，是使煤变成清洁能源的有效途径

3. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．乙烯的结构简式为C₂H₄

B．质子数为53，中子数为78的碘原子：₅₃¹³¹I

C．S^2﹣的结构示意图：

D．NH₄Cl的电子式为

4. 难度：中等

下列有关说法中不正确的是（    ）

A．将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH₃，产生沉淀

B．二氧化硫可广泛用于食品的增白

C．用AlCl₃溶液制取Al（OH）₃，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO₄固体，反应速率加快

5. 难度：困难

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．NaHSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液混合：2H⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2OH^﹣═BaSO₄↓+2H₂O

B．硫化钠的水解反应：S^2﹣+2H₂O⇌H₂S+2OH^﹣

C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^﹣+Ba²⁺+OH^﹣═BaCO₃↓+H₂O

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+2NO₃^﹣═Cu²⁺+2NO↑+H₂O

6. 难度：简单

下列判断不合理的是（    ）

A．能电离出H⁺的物质不一定是酸

B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．焰色反应是化学变化

7. 难度：中等

下列有关结构和性质的说法中不正确的是（    ）

A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素

B．碱性：NaOH＞NH₃•H₂O，所以元素的金属性：Na＞N

C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1

D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

8. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

①淀粉和纤维素互为同分异构体

②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液

⑦（CH₃）₂CHC（CH₃）₃  名称为：2，3，3﹣三甲基丁烷

⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应．

A．①②④⑧     B．②④⑤⑧     C．③④⑥⑦     D．④⑧

9. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（    ）

A．25℃时，pH=12的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^﹣数目为0.01 N_A

B．9gH₂¹⁸O含有的中子数为5N_A

C．常温常压下，28gC₂H₄、C₃H₆的混合气体中含有碳原子的数目为2N_A

D．分子数为N_A的CO、N₂混合气体体积约为22.4L，质量为28g

10. 难度：简单

实验法和比较法是研究物质性质的基本方法．以下实验设计中，不合理或不严密的是（    ）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D．测定相同条件下Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

11. 难度：中等

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol^﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（    ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L^﹣1，则H₂反应速率为0.03 mol•L^﹣1•min^﹣1

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L^﹣1的NaOH溶液恰好反应

12. 难度：困难

已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品．下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：T＞W＞Z＞Y

B．W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得

C．Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D．元素X、Z与T可形成多种酸

13. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

A．常温下，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

B．常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0

C．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D．常温下，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

14. 难度：困难

用Pt电极电解含有Ag⁺、Cu²⁺和X³⁺各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（    ）

A．Ag⁺＞X³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞X²⁺     B．Ag⁺＞Cu²⁺＞X³⁺＞H⁺＞X²⁺

C．Cu²⁺＞X³⁺＞Ag⁺＞X²⁺＞H⁺     D．Cu²⁺＞Ag⁺＞X³⁺＞H⁺＞X²⁺

15. 难度：中等

下列判断中，正确的是（    ）

A．已知25℃时NH₄CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH₃•H₂O）＞K（HCN）

B．25℃时，Mg（OH）₂固体在20 mL0.01 mol•L^﹣1氨水中的K_sp比在20 mL0.01 mol•L^﹣1 NH₄Cl溶液中的K_sp小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

16. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

17. 难度：中等

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（    ）

A．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）

18. 难度：困难

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO₂气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄ （g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（    ）

A．平衡时NO₂体积分数：甲＜乙

B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

C．该反应的平衡常数表达式K=c（N₂O₄）/c（NO₂）

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

19. 难度：中等

固体NH₅属离子化合物．它与水反应的方程式为：NH₅+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH₅叙述正确的是（    ）

A．1mol NH₅中含有5N_A个N﹣H键

B．NH₅中N元素的化合价为﹣5价

C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同

D．与乙醇反应时，NH₅被还原

20. 难度：中等

莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（    ）

A．该物质分子式为C₇H₁₀O₅

B．该物质与乙酸互为同系物

C．该物质能与乙醇发生酯化反应

D．1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol

21. 难度：困难

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（    ）

A．pH均为4的H₂SO₄、NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

B．等pH的NaOH溶液与NH₃•H₂O 稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释

C．1mol/LNa₂CO₃溶液中存在：c（Na⁺）=2c（CO₃^2﹣ ）+2c（HCO₃^﹣）

D．向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大

22. 难度：困难

1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（    ）

A．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

B．加入NaOH溶液的体积是50mL

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

二、推断题

23. 难度：困难

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）

阳离子	K^+   Ag^+   Mg^2+   Cu^2+   Al^3+   NH4^+
阴离子	Cl^﹣   CO3^2﹣ NO3^﹣   SO4^2﹣ I^﹣

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．

Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．

Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成．

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是                    ．

（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是                     ．

（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有            ，阴离子有               ；并据此推测原溶液应该呈        性，原因是              （用离子方程式说明）．

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为                 ．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为          g．

三、实验题

24. 难度：困难

ClO₂与Cl₂的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡

（1）仪器C的名称是：              ｡安装F中导管时，应选用图2中的：        （填“a”或“b”）

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl₂和ClO₂，写出反应化学方程式：                ；为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是                     ｡

（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：        ．

（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为：         ，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：                ｡

（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是：             ｡

四、填空题

25. 难度：困难

火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）､二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响｡对燃煤废气进行脱硝､脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保､节能减排､废物利用等目的｡

（1）脱硝｡利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=﹣574kJ/mol

CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=﹣1160kJ/mol则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                       ｡

（2）脱碳｡将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃

①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同､容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应热△H₃          0（填“＞”､“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为            ｡

②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应｡测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示，试回答：

0～10min内，氢气的平均反应速率为          mol/（L•min）｡第10min后，若向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH（g）的体积分数           （填“变大”､“减少”或“不变”）｡

（3）脱硫｡

①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料．A､B是惰性电极，A极的电极反应式为：              ．

②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气､空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥｡常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO₃^﹣和NH₄⁺的物质的量浓度相等，则溶液的pH       7（填写“＞”“=”或“＜”）｡

26. 难度：困难

某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：            、              ．

（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有          、        ．（写出两个）

（3）“碱溶”的目的是                      ．物质X的化学式为        ．

（4）从流程中分离出来的Fe（OH）₃沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄），该反应的离子方程式为：                 ．

（5）若根据过滤出的Fe（OH）₃沉淀来推算煤矸石中Fe₂O₃的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是                    ．

27. 难度：困难

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：

（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为                ．

（2）氢化物A₂H₄分子中A原子采取           杂化．

（3）按原子的外围电子排布分区，元素F在        区，二价阳离子F²⁺与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为                   ．

（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为          ．

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为        ．设阿伏伽德罗常数为N_A，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和N_A的代数式表示）       g/cm³．

五、推断题

28. 难度：困难

有机物A有下图所示转化关系．在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．

已知：RCH（OH）﹣CH（OH）R′RCHO+R′CHO

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为               ．

（2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为              ．

（3）D+E→F的反应类型为            ．

（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为                    ．

（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为        ．若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为          ．

（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式：          ．

a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2

b．1mol X可在HIO₄加热的条件下反应，可形成1mol 二元醛

c．1mol X最多能与2mol Na反应

d．X不与NaHCO₃反应，也不与NaOH反应，也不与Br₂发生加成反应．