已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且起始时体积相同.发生反应:2NO2(g)⇌N2O4 (g)△H<0.一段时间后相继达到平衡状态.下列说法中正确的是( )
A.平衡时NO2体积分数:甲<乙
B.达到平衡所需时间,甲与乙相等
C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)
D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是( )
A.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)⇌Z(g)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
下列判断中,正确的是( )
A.已知25℃时NH4CN显碱性,则25℃时的电离常数K(NH3•H2O)>K(HCN)
B.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL0.01 mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中的Ksp小
C.pH试纸测得新制氯水的pH为4
D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示.则下列氧化性强弱的判断正确的是( )
A.Ag+>X3+>Cu2+>H+>X2+ B.Ag+>Cu2+>X3+>H+>X2+
C.Cu2+>X3+>Ag+>X2+>H+ D.Cu2+>Ag+>X3+>H+>X2+
下列叙述正确的是( )
A.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H<0
C.常温下,将pH=10的氨水稀释,溶液中所有离子浓度都减小
D.常温下,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大