2015-2016学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（    ）

A．氨水     B．硝酸     C．酒     D．卤水

2. 难度：中等

下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（    ）

A．氮元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

3. 难度：中等

BeCl₂熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl₃相似．由此可推测BeCl₂（    ）

A．熔融态不导电    B．水溶液呈中性

C．熔点比BeBr₂高     D．不与NaOH溶液反应

4. 难度：中等

以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（    ）

A．阴极附近溶液呈红色     B．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色     D．溶液的pH变小

5. 难度：中等

已知丙烷的燃烧热△H=﹣2 215kJ•mol^﹣1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g液态水，则放出的热量约为（    ）

A．55 kJ     B．220 kJ     C．550 kJ     D．1 108 kJ

6. 难度：中等

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（    ）

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al（OH）3	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO2	浓盐酸
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸

A．①③     B．①④     C．②④     D．②③

7. 难度：困难

有关图及实验的描述正确的是（    ）

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe（OH）₂

C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D．丁图验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

8. 难度：困难

根据图甲、乙，可判断出下列离子方程式书写正确的是（    ）

①图甲：Cu²⁺（aq）+2Ag（s）═2Ag⁺（aq）+Cu（s）

②图甲：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）

③图乙中K₁闭合，K₂断开：Cu²⁺（aq）+2Ag（s）═2Ag⁺（aq）+Cu（s）

④图乙中K₁断开，K₂闭合：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）

A．①③     B．①④     C．②③     D．②④

9. 难度：中等

纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（    ）

A．X可能是金属铜     B．Y不可能是氢气

C．Z可能是氯化钠     D．Z可能是三氧化硫

10. 难度：困难

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ•mol^﹣1

已知碳的燃烧热△H₁=a kJ•mol^﹣1

S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^﹣1

2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^﹣1

则x为（    ）

A．3a+b﹣c     B．c+3a﹣b     C．a+b﹣c     D．c+a﹣b

11. 难度：中等

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（    ）

A．CO和O生成CO₂是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应生成CO₂的过程

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O₂反应生成CO₂的过程

12. 难度：中等

下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl．下列说法正确的是（    ）

A．正极反应为AgCl+e^﹣=Ag+Cl^﹣

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e^﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

13. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．若H₂O₂分解产生1molO₂，理论上转移的电子数约为4×6.02×10²³

B．室温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡时，3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）

14. 难度：困难

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（    ）

A．正极反应中有CO₂生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO₂+6H₂O

15. 难度：中等

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（    ）

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO₄^2﹣）减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

16. 难度：困难

在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是（    ）

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O₂═2NO₂

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

17. 难度：中等

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化 为O₂和燃料（C₃H₈O）．下列说法正确的是（    ）

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H⁺从b极区向a极区迁移

C．每生成1 mol O₂，有44 g CO₂被还原

D．a 电极的反应为：3CO₂+18H⁺﹣18e^﹣═C₃ H₈O+5 H₂ O

18. 难度：困难

某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃溶液中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失．

下列说法正确的是（    ）

A．NaOH溶液可以用氨水来代替

B．溶液a中含有Al³⁺、K⁺、Cl^﹣、Na⁺、OH^﹣

C．溶液b中只含有NaCl

D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

19. 难度：中等

恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（    ）

A．4.5 mol HCl             B．2.5 mol H₂O

C．108.5 g 33.6%的盐酸     D．145 g 50.3%的盐酸

20. 难度：中等

如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（    ）

选项	X	收集气体	Y
A	碱石灰	氯化氢	水
B	碱石灰	氨气	水
C	氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠溶液
D	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠溶液

A．A     B．B     C．C     D．D

21. 难度：中等

用如图所示装置除去含有CN^﹣、Cl^﹣ 废水中的CN^﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO^﹣将CN^﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（    ）

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl^﹣+2OH^﹣﹣2e^﹣═ClO^﹣+H₂O

C．阴极的电极反应式：2H₂O+2e^﹣═H₂↑+2OH^﹣

D．除去CN^﹣的反应：2CN^﹣+5ClO^﹣+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^﹣+H₂O

22. 难度：中等

已知HCO₃^﹣+AlO₂^﹣+H₂O═CO₃^2﹣+Al（OH）₃↓；将足量的KHCO₃溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO₃溶液体积的关系可表示为（    ）

A． B．C． D．

23. 难度：中等

将7.84g铁粉加入200mL 2mol•L^﹣1的HNO₃溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中，主要离子浓度的大小关系符合下列的（    ）

A．c（NO₃^-）＞c（Fe²⁺）＞c（Fe³⁺）＞c（H⁺）

B．c（NO₃^-）＞c（Fe³⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）

C．c（Fe²⁺）＞c（Fe³⁺）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）

D．c（Fe²⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Fe³⁺）＞c（H⁺）

24. 难度：中等

已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^﹣1

2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol^﹣1

H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol^﹣1，则a为（    ）

A．﹣332     B．﹣118     C．+350     D．+130

25. 难度：中等

将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（    ）

A．22.1g     B．27.2g     C．30g     D．无法计算

二、填空题

26. 难度：困难

NH₃及其盐都是重要的化工原料．

（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为              ．

（2）按图2装置进行NH₃性质实验．

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是            ，原因是                  ，稳定后，关闭旋塞1．

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是                     

（3）氨的水溶液显弱碱性，其原因为                  （用离子方程式表示）．

（4）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为为               ；

若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为           mol．

（5）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图3所示，若生成1mol N₂，其△H=         kJ•mol^﹣1．

27. 难度：中等

离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al₂Cl₇^﹣和AlCl₄^﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．

（1）钢制品应接电源的        极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为               ，若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为             ．

（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为         mol．

（3）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有          

a、KCl    b、KClO₃   c、MnO₂    d、Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，        （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是                  （用离子方程式说明）．

28. 难度：中等

（1）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为                    、                 ．

（2）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式：                 ．

（3）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为          ，正极的反应式为                   ．

（4）如图3为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na₂S_x，正极的电极反应式为                ．M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的两个作用是               ．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的            倍．

29. 难度：中等

甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备．甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示．

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是                （填“吸热”和“放热”）反应．

（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？               ，原因是                   ．

（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程                             ．

（4）甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为             [假设：H₂（g）+O₂（g）H₂O（g）△H=﹣a kJ/mol，空气中氧气体积分数为0.2]．