Question

（1）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为                    、                 ．

（2）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式：                 ．

（3）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为          ，正极的反应式为                   ．

（4）如图3为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na₂S_x，正极的电极反应式为                ．M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的两个作用是               ．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的            倍．

Answer

（1）金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H2；金属铬易被稀硝酸钝化；（2）Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag；（3）CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+；O2+6H++6e﹣═3H2O；（4）xS+2e﹣═Sx2﹣；导电和隔离钠与硫；4.5．

【解析】（1）由图1可知还原性Cr＞Cu，但在稀硝酸中却出现了反常，结合稀硝酸的氧化性，不难推测铬被稀硝酸钝化，导致活性降低，

（2）电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，正极电极反应式为Ag2O2+4e﹣+2H2O═2Ag+4OH﹣，负极电极反应式为2Zn﹣4e﹣+8OH﹣═2Zn（OH）42﹣，反应还应有KOH参加，反应的总方程式为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag；

（3）甲醇燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+6H++6e﹣═3H2O，

（4）正极上硫得电子发生还原反应，所以正极电极反应式为：xS+2e﹣═Sx2﹣，熔融状态下，Na2O和Al2O3能电离出阴阳离子而使电解质导电，且钠易和硫反应，所以它起到隔离作用，钠高能电池中负极为钠，有23g钠消耗释放1mol e﹣，则207g钠消耗时转移207/23mol e﹣，铅蓄电池的电极反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，铅蓄电池中铅是负极，207g铅消耗时转移 2mol e﹣，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的：207÷23÷2=4.5 倍，

【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液的酸碱性书写，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．