离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．
（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 ，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 ．
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol．
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有
a、KCl b、KClO3 c、MnO2 d、Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）．
NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 ．
（2）按图2装置进行NH3性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是
（3）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示）．
（4）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为为 ；
若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol．
（5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图3所示，若生成1mol N2，其△H= kJ•mol﹣1．
将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ）
A．22.1g B．27.2g C．30g D．无法计算
已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1
H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（ ）
A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130
将7.84g铁粉加入200mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中，主要离子浓度的大小关系符合下列的（ ）
A．c（NO3-）＞c（Fe2+）＞c（Fe3+）＞c（H+）
B．c（NO3-）＞c（Fe3+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
C．c（Fe2+）＞c（Fe3+）＞c（NO3-）＞c（H+）
D．c（Fe2+）＞c（NO3-）＞c（Fe3+）＞c（H+）
已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（ ）
A．
B．
C．
D．
