1. 难度:中等 | |
下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是( )
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2. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是( ) A.明矾可做消毒剂 B.次氯酸钠可作漂白剂 C.氧化铝可作耐火材料 D.氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物
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3. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳 B.氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应 C.实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯 D.苯酚能跟碳酸钠溶液反应,苯酚的酸性比碳酸强
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4. 难度:中等 | |
下列解释事实的方程式不正确的是( ) A.用Na2S除去废水中的Hg2+:Hg2+ + S2— === HgS↓ B.Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体:4Na + O22Na2O2 C.将NO2通入水中,生成硝酸:3NO2 + H2O === 2H+ + 2NO3— + NO D.Al与NaOH水溶液反应产生气体:Al + OH— + 2H2O === Al(OH)3↓+ 2H2↑
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5. 难度:中等 | |
下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是( ) A. NaClO发生水解反应,使溶液呈碱性 B.用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液 C.该溶液有漂白杀菌作用,可用于环境消毒 D.该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合,去污效果更佳
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6. 难度:中等 | |
下列说法中,不能用元素周期律解释的是( ) A.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝 B.与冷水反应的速率:Na>Mg C.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D.原子半径:Al>Si>P
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7. 难度:中等 | |
探究Cu和浓硫酸的反应,下列装置或操作正确的是( ) A.用装置甲、乙制备和收集SO2 B.用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液 C.用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性 D.用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性
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8. 难度:困难 | |
肼(N2H4)是火箭燃料,常温下为液体,其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4 + 2H2O2 === N2 + 4H2O。下列说法正确的是( ) A.11.2 L N2中含电子总数为7×6.02×1023 B.3.2 g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022 C.标准状况下,22.4 L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023 D.若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022
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9. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
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10. 难度:困难 | |
天然油脂结构的核心为甘油(HOCH2CHOHCH2OH),有一种瘦身用的非天然油脂,其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得,其反应示意图如下所示(注:图中的反应式不完整): 则下列说法不正确的是( ) A.该非天然油脂结构中含有2种官能团 B.油酸与蔗糖发生的反应类型属于取代反应 C.该非天然油脂能与氢氧化钠溶液、溴的四氯化碳溶液发生反应 D.蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的
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11. 难度:困难 | |||||||||||
下列实验方案,能达到相应实验目的的是( )
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12. 难度:中等 | |
三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,如下图所示: 下列说法不正确的是( ) A.氯原子在反应中做催化剂 B.过氧化氯的结构式为:O—Cl—Cl—O C.臭氧分子最终转变成氧气分子 D.过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯
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13. 难度:中等 | |||||||||
有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )
A.Ⅰ所示电池工作中,MnO2的作用是催化剂 B.II所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.III所示电池工作过程中,盐桥中K+移向硫酸锌溶液 D.IV所示电池放电过程中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
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14. 难度:困难 | |
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( ) A.简单离子的半径:X <Z < M B.Y、R两种元素的气态氢化物稳定性:Y>R C.最高价氧化物对应水化物的酸性:R<N D.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
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15. 难度:困难 | |
A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素,其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态;B是大气中含量最高元素; E、X、Y原子最外层电子数相同,且 E的最外层电子数比次外层电子数少1;过渡元素Z与D可形成多种化合物,其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题: (1)D在元素周期表中的位置是 。 (2)A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性,常用作无污染的消毒杀菌剂,W的电子式为_________。 (3)向W溶液中加入ZE3,会消弱W的消毒杀菌能力,溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是______。 (4)由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙,它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离,则甲的化学式为____________;乙促进水的电离,则乙的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)____________。 (5)将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是__________________。 (6)X和Y的单质,分别与H2化合时,反应剧烈程度强的是 ;用原子结构解释其原因是 。
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16. 难度:困难 | |
氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应,其原理为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时,将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中,反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示: (1)10 min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)= 。 (2)在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是 (填字母)。 A.加了催化剂 b.降低温度 C.增加NH3的物质的量 (3)该可逆反应达到平衡的标志是__________ (填字母)。 a.3v(H2)正 = 2v(NH3)逆 b.混合气体的密度不再随时间变化 c.容器内的总压强不再随时间而变化 d. N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 e.单位时间生成m mol N2的同时消耗3 m mol H2 f.a mol N≡N键断裂的同时,有6 a mol N—H键合成 (4)第一次平衡时,平衡常数K1= (用数学表达式表示)。NH3的体积分数是 (保留2位小数)。 (5)在反应进行到25min时,曲线发生变化的原因是________________。 (6)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =-92.4 kJ/mol; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6kJ/mol,氨气与氧气反应产生氮气和水的热化学方程式是_______________。 (7)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如右图所示: ① a电极的电极反应式是______________; ② 一段时间后,需向装置中补充KOH,请依据反应原理解释原因是_______________。
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17. 难度:困难 | |
为实现CO2减排,热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾(称富液)来脱除CO2。之后高温加热富液,使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾,溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5.6 L 的CO2(标准状况)形成富液(忽略溶液体积变化)。 (1)碳酸钾溶液吸收CO2,发生反应的离子方程式是 。 (2)该富液中的溶质是__________(填化学式)。 (3)该富液中,下列说法正确的是________。 a.c(K+) + c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-) b. c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)=2 mol/L c.c(K+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) (4)高温加热该富液,得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是_________________。 (5)电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示,富液应进入 (填“阴极”或“阳极”)室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是 。
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18. 难度:困难 | |
共聚法是将共聚单体,引入纤维高聚物分子链中,可提高难燃性。此法可改进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物W的合成路线如下:
已知:A为芳香烃, N含有甲基,M的结构简式为。 Ⅰ.R-CH2OHR-COOH(R表示饱和烃基)。 Ⅱ.R1-OH + R2-OHR1-O-R2 + H2O (R1、R2 表示烃基) Ⅲ. (R1~R4表示烃基) (1)B的结构简式是 。 (2)D的官能团名称是 。 (3)④的反应类型是 。 (4)G可以使溴的四氯化碳溶液褪色,反应①的化学方程式是 。 (5)②的反应试剂是 ,设计该反应的目的是 。 (6)下列说法正确的是 。 a.D与苯酚互为同系物 b.P存在顺反异构体 c.由M生成N时,1mol M最多消耗3 mol NaOH (7)F与P按照物质的量之比为1:1发生共聚生成W的化学方程式是 。 (8)E的同系物X比E分子少二个碳原子,X有多种同分异构体,符合下列条件的X的同分异构体有 种;写出其中核磁共振氢谱为1:2:2:3的一种同分异构体的结构简式 a.能与氢氧化钠溶液反应 b.能与饱和溴水反应生成白色沉淀 c.一定条件下,1mol该有机物与足量金属钠充分反应,生成1mol H2
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19. 难度:困难 | ||||||||||||||||||||||||||||
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺如下(部分操作和条件略): Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。 Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取,分离得到溶液A和固体A。 Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7~8,分离得到溶液B和固体B。 Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化,使溶液pH小于5。 Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾,得到重铬酸钾晶体。 (1)Ⅰ中焙烧发生的反应如下,配平并填写空缺: ① FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4+ Fe2O3 + CO2↑; ②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。 (2)固体A中主要含有 (填写化学式)。 (3)已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。Ⅳ中调节溶液pH<5时,其目的是 。 (4)Ⅴ中发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl 下表是相关物质的溶解度数据:
①该反应能发生的理由是 。 ②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成,依次是:加入KCl固体、__________、__________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 (5)Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是:称取n g样品,加入过量__________(填写试剂名称)、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为______(用含m、n的代数式表示)。
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20. 难度:困难 | ||||||||||
某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料,连接A→B→C制取氯水。 (1)装置A中发生反应的离子方程式是 。 (2)B中得到的饱和氯水是浅黄绿色,将所得氯水分为三等份,进行实验操作及现象如下:
①甲同学通过实验Ⅰ得出结论:氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理,原因是制取的氯气中含有杂质 (填化学式),也能与碳酸氢钠反应产生气泡。请你完善右图所示除杂的仪器装置图,并标出药品名称。 ②丙同学通过实验Ⅱ得出结论:氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理,原因是此实验未证明 (填化学式)是否有漂白性。 ③戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸,请你设计实验检验Cl-的存在: 。 ④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验,观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似,氯水具有的性质是 。 (3)将第三份氯水分成两等份,向其中一份中加入等体积的蒸馏水,溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液,溶液变为浅黄绿色;请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是 。
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