Question

某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水。

（1）装置A中发生反应的离子方程式是              。

（2）B中得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为三等份，进行实验操作及现象如下：

实验序号	实验操作	现象
Ⅰ	向氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生
Ⅱ	向氯水中滴入品红溶液	品红溶液褪色

①甲同学通过实验Ⅰ得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有杂质             （填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。请你完善右图所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称。

②丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明           （填化学式）是否有漂白性。

③戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验Cl^－的存在：           。

④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，氯水具有的性质是             。

（3）将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液变为浅黄绿色；请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是            。

Answer

（1）MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ；

（2）① HCl；；② Cl2；③ 取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl－存在；反之无Cl－存在；④ 酸性和漂白性（3）氯气和水反应生成盐酸和漂白性物质是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使氯气浓度增大，所以呈现浅黄绿色。

【解析】

试题分析：(1)在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热发生反应，产生氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式是MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；(2)①由于浓盐酸具有挥发性，因此在制取得到的氯气中含有杂质HCl，因此当加入碳酸氢钠粉末时，会发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，产生CO2气体；由于氯气会与水发生反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，反应是可逆反应，当向水中加入含有Cl-的物质时，增大生成物的浓度，化学平衡逆向移动，会减少氯气的溶解、消耗，溶液中的水会溶解杂质HCl，故可以用饱和的NaCl溶液除去杂质HCl，导气管是长进短出，装置图是；②向氯水中滴入品红溶液，品红溶液褪色，丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明Cl2是否有漂白性。③检验Cl－的存在实验方法是取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl－存在；反之无Cl－存在。④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，氯水具有的性质是酸性和漂白性；(3) 用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是氯气和水反应生成盐酸和漂白性物质是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使氯气浓度增大，所以呈现浅黄绿色。

考点：考查氯气的制取方法、氯离子的检验、氯水的性质及应用的知识。