2016届河南省豫南九校联盟高三下学期第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B．¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体

C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

2. 难度：简单

了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助。下列有关安全处理不合理

的是

A．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火

B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖

C．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑

D．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭火

3. 难度：中等

下列有关说法或表示正确的是

A．淀粉和纤维素都可用（C₆H₁₀O₅）_n表示，二者互为同分异构体

B．Mg₅（Si₄O₁₀）₂（OH）₂·4H₂O的氧化物形式：5MgO·8SiO₂·5H₂O

C．Fe－2e^－＝Fe^2＋可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应

D．乙醇分子的比例模型：

4. 难度：中等

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na^＋、OH^－、、Cl^－        B．Fe^2＋、K^＋、[Fe（CN）₆]^3－、

C．H^＋、、、     D．Na^＋、Ca^2＋、、

5. 难度：中等

美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如下图所示），下列有关说法正确的是

A．设计该循环是为了制取能源气体O₂

B．整个循环过程中产生1molO₂的同时产生44．8LH₂

C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

6. 难度：中等

原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子，W^2－、X^＋、Y^3＋、Z^2－下列说法不正确的是

A．工业上常采用电解法冶炼Y单质

B．气态氢化物的稳定性：H₂W强于H₂Z

C．离子半径由大到小：Z^2－＞X^＋＞Y^3＋＞W^2－

D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：2

7. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4gNaOH固体所含电子总数为2N_A

B．22．4lLC₂H₆所含化学键总数为7N_A

C．6gSiO₂所含分子数为0.1N_A，化学键总数为0．4N_A

D．0．1mol·L^－1NH₄Cl溶液中，与Cl^－数之和小于0．2N_A

8. 难度：困难

下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是

A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸

B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag₂S

9. 难度：困难

ClO₂是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO₂制备与杀菌的说法不合理的是

A．可用Cl₂和NaClO₃制备ClO₂，其中n（氧化剂）：n（还原剂）＝1：2

B．ClO₂在强碱性环境中使用失效：2ClO₂＋2OH^－＝＋＋H₂O

C．ClO₂处理饮用水时残留的，可用FeSO₄来除去：＋2Fe^2＋＋4H^＋＝2Fe^3＋＋Cl^－＋2H₂O

D．等物质的量的ClO₂杀菌效果比Cl₂、HClO强

10. 难度：困难

芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有

A．5种         B．6种            C．7种             D．8种

11. 难度：困难

球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是

A．固体2是氧化铁

B．X的化学式可以表示为Fe₃C₂

C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体

D．X与足量的热浓硝酸反应有NO₂和CO₂生成

12. 难度：中等

根据碘与氢气反应的热化学方程式

①I₂（g）＋H₂（g）2HI（g）  △H＝－9．48 kJ／mol

②I₂（s）＋H₂（g）2HI（g）  △H＝＋26．48 kJ／mol

下列判断正确的是

A．254gI₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热9．48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17．00kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

13. 难度：困难

t℃时，CuSO₄在水中溶解度为25g，将32gCuSO₄白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO₄溶液，并有CuSO₄·5H₂O晶体析出，则m的取值范围是

A．18g≤m≤128g                 B．36g＜m＜180g

C．18g＜m＜128g                 D．36g＜m≤180g

14. 难度：困难

温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）＋B（g）C（s）＋xD（g） △H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是

A．反应在前10min的平均反应速率v（B）＝0．15mol／（L·min）

B．该反应的平衡常数表达式K＝

C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度

15. 难度：困难

（NH₄）₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4（NH₄）₂SO₄N₂↑＋6 NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O 将反应后的气体通入一定量的BaCl₂溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是

A．生成沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃，且n（BaSO₄）：n（BaSO₃）约为1：1

B．生成沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃，且n（BaSO₄）：n（BaSO₃）约为1：2

C．生成沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃，且n（BaSO₄）：n（BaSO₃）约为1：3

D．从溶液中逸出的气体只有N₂，最后留下溶液中溶质只有较多的NH₄Cl

二、填空题

16. 难度：困难

目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。

（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、等杂质，因此必须经过精制才能进行电解。除去这些杂质时，不应选用的试剂是__________（填序号）。

a．BaCl₂         b．Na₂CO₃         c．NaOH       d．盐酸      e．KOH

（2）现有200 mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为0．224 L（标准状况）时停止电解，此时阳极产生气体的体积也为0．224 L（标准状况），阳极的电极反应式为______________，电解过程中总反应的离子方程式为____________________，电解后，溶液在常温下的pH约为_________________（忽略体积变化）。

三、推断题

17. 难度：困难

现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaHSO₄和K₂SO₄溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：

据此完成下列回答：

（1）写出各物质的化学式：

甲：____________乙：_____________丁：______________；

（2）写出下列反应的离子方程式：

甲＋乙：___________________，沉淀a＋溶液b：__________________；

（3）检验物质丙中阳离子的方法为_____________________（说明实验操作、现象等）。

四、实验题

18. 难度：困难

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：

【提出假设】

假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中___________引起的（填微粒的化学式，下同）。

假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中___________引起的。

【设计实验方案】

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

假设1方案：__________________________________。

假设2方案：__________________________________。

（2）根据高中所学的知识判断，你认为__________（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?________（填“行”或“否”）。

（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式____________反应，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中。

五、填空题

19. 难度：困难

高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢

氧化镁，简要工艺流程如下：

己知1：溶液I中除MgSO₄外，还含有少量Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋等离子

2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

（1）Mg在周期表中的位置________________，Si的原子结构示意图为______________。

（2）向溶液I中加入X的作用是________________________________。

（3）向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是__________________（填化学式）。

（4）加入H₂O₂溶液反应的离子方程式是______________________。

（5）下图是溶液Ⅱ中Mg^2＋转化率随温度t的变化示意图：

①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是________________。

②t₁前Mg^2＋转化率增大的原因是______________；t₁后Mg^2＋转化率下降的原因是（用化学方程式表示）_____________________。

20. 难度：困难

Ⅰ．SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl₂，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀析出。

（1）则SOCl₂和水反应的化学方程式为：___________________________。

（2）将FeCl₃溶液直接蒸干得不到无水FeCl₃，而得到_____________（填化学式）。若用SOCl₂与FeCl₃· 6H₂O混合共热，则可得到无水FeCl₃，其原因是____________________。

Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

（3）若把CH₃COOH、HClO、H₂CO₃、、H₃PO₄、、都看作是酸，则它们酸性最强的是____________（填化学式，下同），最弱的是_______________。

（4）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为__________________，1．2mol·L^－1的NaClO溶液pH＝______（已知：lg2＝0.3）。

（5）求出该温度下，0．10mol·L^－1的CH₃COOH溶液中的c（H^＋）＝_______mol·L^－1。