2016届四川省高三下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A、2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

B、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N_A

C、标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A

D、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

2. 难度：中等

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是 (    )

A．该溶液中，K⁺、Fe²⁺、C₆H₅OH、Br^- 可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+2I ^-= Fe²⁺+I₂

C．和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓+BaSO₄↓

D．1L 0.1mol·L^-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe

3. 难度：中等

下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（    ）

4. 难度：中等

a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

5. 难度：中等

室温下，在0.2 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是 (    )

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al^3＋水解，离子方程式为 Al^3＋＋3OH^－Al(OH)₃

B．a～b段，溶液pH增大，Al^3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH^－主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d点时，Al(OH)₃沉淀开始溶解

6. 难度：压轴

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020mol·L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是（    ）

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0 ×10^-5mol·L^-1·s^-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

二、填空题

7. 难度：中等

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第         周期第          族；S的基态原子核外有           个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为                       。

（2）用“>”或“<”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si      S	O^2-      Na^+	NaCl      Si	H2SO4      HClO4

（3）CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是                         。

（4）ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取。写出该反应的离子方程式，

并标出电子转移的方向和数目                                  。

三、实验题

8. 难度：压轴

(NH₄)₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料] (NH₄)₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO2－4。

（1）仪器X的名称是________________。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a.盛装0.2000mol/L NaOH溶液       b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c.读数、记录        d.查漏、清洗    e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH₄)₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2－ 3，无SO2－ 4。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO2－ 3，无SO2－ 4的实验操作和现象是            ____.

（5）装置B内溶液吸收的气体是                         .

（6）(NH₄)₂SO₄在400℃分解的化学方程式是                       _.

四、推断题

9. 难度：困难

化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH₃COOR′RCH＝CHCOOR′

请回答：

（1）E中官能团的名称是             。

（2）C→D的化学方程式                     ，反应类型为            

（3）B＋D→F的化学方程式

（4）X的结构简式                                     。

（5）对于化合物X，下列说法正确的是         。

A.能发生水解反应            B.不与浓硝酸发生取代反应

C.能使Br₂/CCl₄溶液褪色     D.能发生银镜反应

（6）下列化合物中属于F的同分异构体的是           。

A.

B.

C.CH₂＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOH

D.

五、填空题

10. 难度：困难

NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如下图所示。

（1）I中，NH₃ 和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是____          _____。

（2）II中，2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P₁、P₂)下温度变化的曲线(如右图)。

①比较P₁、P₂的大小关系：________________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。

（3）III中，将NO₂(g)转化为N₂O₄(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO₂(g) N₂O₄(g)     △H₁

2NO₂(g) N₂O₄(l)     △H₂

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_______________。

 

A                            B                         C

②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式是_________________。

（4）IV中，电解NO制备 NH₄NO₃，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是_____________，说明理由：                ________。

六、选择题

11. 难度：简单

化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（    ）

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃