Question

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020mol·L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是（    ）

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0 ×10^-5mol·L^-1·s^-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

Answer

B

【解析】

试题分析：A.由图可知，40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反，A正确；B. 图中b、c两点对应的溶液变蓝的时间相同，但是c点的温度高，对应的NaHSO3反应速率大，B错误；C.a点时，浓度为0.020mol·L-1NaHSO3在80s时完全反应，因此对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1，C正确；D.随着温度的升高，NaHSO3溶液与KIO3的反应速率越来越快，而温度高于40℃时，溶液变蓝的时间开始延长，甚至到55℃时，没有出现蓝色，证明淀粉已经水解，说明淀粉已经不适合做试验的指示剂，D正确。

考点：考查温度、压强对化学反应速率的影响；氧化还原反应。