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NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。 (1)I中,NH...

NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。

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(1)I中,NH3 和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是____          _____。

(2)II,2NO(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如右图)。

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①比较P1、P2的大小关系:________________。

②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________________。

(3)III中,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。

已知:2NO2(g)满分5 manfen5.com N2O4(g)     △H1

2NO2(g)满分5 manfen5.com N2O4(l)     △H2

下列能量变化示意图中正确的是(选填字母)_______________

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A                            B                         C

②N2O4O2H2O化合的化学方程式是_________________

(4)IV电解NO制备 NH4NO3其工作原理如右图所示为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充物质A,A_____________,说明理由                ________

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(1)4NH3+5O2 4NO+6H2O (2)①p1
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考点分析:
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化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:

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已知:RX满分5 manfen5.comROH;RCHO+CH3COOR′满分5 manfen5.comRCH=CHCOOR′

请回答:

(1)E中官能团的名称是            

(2)C→D的化学方程式                     ,反应类型为            

(3)B+D→F的化学方程式

(4)X的结构简式                                    

(5)对于化合物X,下列说法正确的是        

A.能发生水解反应            B.不与浓硝酸发生取代反应

C.能使Br2/CCl4溶液褪色     D.能发生银镜反应

(6)下列化合物中属于F的同分异构体的是          

A.满分5 manfen5.com

B.满分5 manfen5.com

C.CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH

D.满分5 manfen5.com

 

 

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(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料] (NH4)2SO4260℃400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)

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实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO2-4

(1)仪器X的名称是________________。

(2)滴定前,下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a.盛装0.2000mol/L NaOH溶液       b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c.读数、记录        d.查漏、清洗    e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO2- 3,无SO2- 4。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。

(4)检验装置D内溶液中有SO2- 3,无SO2- 4的实验操作和现象是            ____.

(5)装置B内溶液吸收的气体是                         .

(6)(NH4)2SO4400℃分解的化学方程式是                       _.

 

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Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第         周期第          族;S的基态原子核外有           个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为                      

(2)用“>”或“<”填空:

第一电离能

离子半径

熔点

酸性

Si      S

O2-      Na+

NaCl      Si

H2SO4      HClO4

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放出44.4KJ,该反应的热化学方程式是                        

(4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式,

并标出电子转移的方向和数目                                 

 

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NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是(   

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A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该试验的指示剂

 

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室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是 (    )

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A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为 Al3++3OH满分5 manfen5.comAl(OH)3

B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变

C.b~c段,加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀

D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解

 

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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:困难

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