1. 难度:简单 | |
某化合物叫苯酚,其试剂瓶上有如下标志: 上述标志的含义是 A.自燃物品、有毒 B.腐蚀性、有毒 C.爆炸性、腐蚀性 D.腐蚀性、氧化剂
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2. 难度:中等 | |
我国科学家在世界上首次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A.在水中所形成的分散系属于悬浊液 B.该分子既能透过滤纸,又能透过半透膜 C.该分子的直径比Na+小 D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
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3. 难度:简单 | |
下列说法中不正确的有 ①火灾现场有大量活泼金属存放时,用水灭火 ②铝盐、铁盐有净水作用,向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液,搅拌,过一段时间,水的底部会出现很多絮状不溶物,水变澄清透明 ③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类,统称硅石 ④常温下,将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的漂粉精 A.0项 B.1项 C.2项 D.3项
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4. 难度:中等 | |
下列叙述中,正确的是 A.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C.元素从化合态变为游离态,该元素一定被还原 D.含金属元素的离子一定都是阳离子
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5. 难度:简单 | |
下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A.生铁和合金钢中都含碳 B.碳素钢中含碳量越高,其硬度越大韧性越好 C.青铜是我国使用最早的合金 D.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
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6. 难度:中等 | |
人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则B表示 A.离子反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.三者都可以
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7. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||
下列表格中各项都正确的一组是
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8. 难度:中等 | |
下列说法错误的是 A.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场 B.用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧,直接观察火焰颜色,检验K+的存在 C.少量的钠保存在煤油中 D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
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9. 难度:中等 | |
下列能达到实验目的的是 A.分离水和CCl4 B.干燥Cl2 C.转移溶液 D.蒸发食盐
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10. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列实验现象描述正确的是
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11. 难度:中等 | |
下列条件下,两瓶气体所含分子数一定相等的是 A.同温度、同质量的N2和CO2 B.同温度、同体积的H2和O2 C.同压强、同体积的N2和O2 D.同体积、同密度的N2和CO
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12. 难度:困难 | |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4L CCl4含有的分子数为 NA B.2.4gMg溶于足量稀盐酸,转移的的电子数为0.1NA C.通常状况下,32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-的数目为 NA
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13. 难度:中等 | |
为除去括号内的少量杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 A.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体 C.CO2气体(HCl气体),通过饱和的Na2CO3溶液 D.SiO2(H2SiO3),加热
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14. 难度:中等 | |
下列各组离子一定能大量共存的是 A.在强碱性溶液中: NH4+、Na+、NO3-、CO32- B.含有大量H+的溶液中:Na+、K+、Al3+、NO3- C.某无色溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、SO42- D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中:Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-
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15. 难度:困难 | |
某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A.Ⅰ图:若浓盐酸过量,则理论上MnO2可全部消耗完 B.Ⅱ图:证明新制氯水只具有酸性 C.Ⅲ图:产生了棕黄色的雾 D.Ⅳ图:湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白性
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16. 难度:困难 | |
下列离子方程式正确的是 A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O B.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D.明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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17. 难度:困难 | |
在标准状况下,将V L气体A(摩尔质量为M g·mol-1)溶于100ml水中,所得溶液密度为d g·cm-3,则该溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D.
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18. 难度:困难 | |
某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ① 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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19. 难度:困难 | |
钠和钠的化合物有许多重要的用途。 (1)碳酸钠可用于从海水提取溴,涉及的反应如下: 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3 在上述反应中用双线桥标出电子转移的方向和数目,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 (2)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl,步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸,蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是 (填序号) A. Na2CO3 BaCl2 B. BaCl2 Na2CO3 C. BaCl2 Na2SO4 (3)过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是 如果在反应中有2 mol的电子转移,则生成了标准状况下O2 L (4)如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml,配制时需要称量NaOH固体 g,在该溶液的配制过程中,用到的玻璃仪器: 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果在定容时仰视,所配结果将 (填偏大、偏小或不变)
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20. 难度:困难 | |
在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应, 可以得到铁的氧化物。 (装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)
请填写下列空白: (1)左图中 ①试管A中应加入的试剂是 。 ②当实验结束时应该先熄灭: 处的酒精灯。 ③试管D中收集得到的是 ,C的作用是 。 (2)已知Fe3O4是一种复杂的化合物,其化学式可改写为FeO·Fe2O3 。对于A中生成的黑色物质,有三个学习小组提出了三种不同的猜想,以下是小组同学进行的实验猜想与探究,请你根据小组的思路与提示完成相关空白。 【猜想】甲组:黑色物质是FeO 乙组:黑色物质是Fe3O4 丙组: ; 【实验探究】 ①丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误:取A中生成的黑色物质少许于烧杯,加稀盐酸使其完全溶解,再加 溶液以检验Fe3+,有无观察到溶液出现 现象即可判断。 ②乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成,以验证该组猜想正确。取A中生成的黑色物质2.32克溶解于适量稀盐酸后,加入新制氯水,加入氯水后反应的离子方程式为 再加入足量NaOH溶液后,过滤洗涤烘干灼烧称量,若称得固体质量为 克,即可判断乙组同学猜想正确。
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21. 难度:困难 | |||||||||||||||
“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题: Ⅰ、(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料,用氧化物的形式表示其组成 。 (2)高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。 [Al Fe (OH)n Cl6-n]m属于无机高分子材料,是一种新型高效净水剂,它广泛应用生活用水和工业污水的处理,其中铁元素的化合价为 ; Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为:
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。 请回答下列问题: (1)根据氧化物的性质进行分类,稻壳灰中涉及的氧化物最多有 类。 (2)步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为 。 (3)滤渣A的成分有 (填化学式) (4)步骤②洗涤沉淀的方法是: (5)步骤③反应的化学方程式为: ;实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、 和
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22. 难度:困难 | |
将镁、铝的混合物共0.2 mol, 溶于200 mL 5mol·L―1的盐酸溶液中,然后再滴加2 mol·L―1的NaOH溶液。 请回答下列问题: (1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。0~V1段发生的反应的离子方程式为 当V1=240mL时,则金属粉末中镁的物质的量是 mol (2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL; (3)试计算V2的值:V2= mL.
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