Question

将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 5mol·L^―1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L^―1的NaOH溶液。

请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。0~V₁段发生的反应的离子方程式为         当V₁=240mL时，则金属粉末中镁的物质的量是          mol

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=        mL；

（3）试计算V₂的值：V₂=          mL.

Answer

（1）H＋+OH－＝H2O 0.08（2）500（3）560

【解析】

试题分析：（1）0~V1段没有生成沉淀，氢氧化钠与盐酸反应，反应的离子方程式为H＋+OH－＝H2O；当V1=240mL时，

1 1

A 2mol·L―1×0.24L

A=0.48mol;

设镁的物质的量是Dmol、镁消耗的盐酸Emol；铝的物质的量是Bmol；铝消耗的盐酸Cmol

2 6

B C

3B=C

1 2

D E

2D=E

B+D=0.2

C+E=0.2L×5mol·L―1-0.48mol 则金属粉末中镁的物质的量是0.08mol

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋ 刚好沉淀完全，溶液中的溶质为氯化钠，根据元素守恒滴入氢氧化钠的物质的量与盐酸的物质的量相同，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= 500mL；

（3）V2时溶质为氯化钠和偏铝酸钠，所以滴入氢氧化钠的体积为500+=560mL.。

考点：本题考查化学计算、铝的性质。