我国科学家在世界上首次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是
A．在水中所形成的分散系属于悬浊液 B．该分子既能透过滤纸，又能透过半透膜
C．该分子的直径比Na＋小 D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
某化合物叫苯酚，其试剂瓶上有如下标志：
上述标志的含义是
A．自燃物品、有毒 B．腐蚀性、有毒
C．爆炸性、腐蚀性 D．腐蚀性、氧化剂
碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在，并测定其中碘元素的含量。
（1） 操作I为灼烧，则灼烧时用 （“烧杯”、“坩埚”、“蒸发皿”）盛装海带，操作Ⅱ为 _。
（2） 水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是_________________。
（3） 操作III是某同学对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
[推测]：① 以
形式存在； ② 以
形式存在
[查阅资料]：IO3－ 和H2O2都具有较强的氧化性；
将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。
限选试剂：
溶液、KSCN溶液、
溶液、稀硫酸
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
① | 取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II | 无现象 | |
② | 往试管I中加入 |
|
|
③ |
| 溶液变蓝 |
|
（4） 通过定量的检测实验操作和方法，测定某些数据，计算上述海带样品中碘元素的含量。
某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。
Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
（1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：
①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 ；
②可能导致的两个不利因素是_____________、_________ _____。
（2）实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是___ _、__ _、过滤、晾干。
Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
（3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1：观察样品 | 溶液呈蓝绿色，①_____(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态 |
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液 |
② ________________________________ |
步骤3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶
|
③ ________________________________ |
MnO2是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO2（含有MnO、 MnCO3和Fe2O3等杂质）样品转化为纯MnO2实验，流程如下：
（已知：氧化性强弱顺序： ClO3－ > MnO2 > Fe3+）
（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为 。
（2）请配平第②步反应的离子方程式：
Mn2+ + ClO3-+ H2O= MnO2↓+ Cl2↑+ H+
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、 、 ；
第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有 （写化学式）。
（4）若粗MnO2样品质量为23.0g，标准状况下，第①步反应收集448mLCO2气体，则原样品中MnCO3的质量百分含量为 （MnCO3相对分子质量为115）。
某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。
实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。
（1）烧瓶中所进行反应的离子方程式为 。
（2）图1中饱和食盐水的作用是 。
（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。
（4）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。
提出猜想：
Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4
Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了
① 下列实验方案中，可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 。
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
② 为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 。
