Question

某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。

   

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。

（1）烧瓶中所进行反应的离子方程式为                    。

（2）图1中饱和食盐水的作用是                          。

（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。

（4）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na₂SO₃溶液混合后，得到无色溶液。

提出猜想：

Ⅰ．NaClO把Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了

Ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞都氧化了

① 下列实验方案中，可以证明NaClO氧化了Na₂SO₃的是          。

a．向混合后的溶液中加入过量盐酸

b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液

c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液

d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸

② 为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是                   。

Answer

（1）MnO2+2Cl－＋4H+Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）除去氯气中的氯化氢

（3）或（4）①

②向混合溶液加NaOH溶液，若不变红说明酚酞已被氧化；若变红说明酚酞没被氧化（2分，或向混合溶液加足量酚酞溶液，若变红说明酚酞已被氧化；若不变红说明酚酞没被氧化。）

【解析】

试题分析：（1）烧瓶中是二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，离子方程式为MnO2+2Cl－＋4H + Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。（2）氯气中含有氯化氢，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢。（3）收集氯气，可以用排水法，所以导管为短进长出，若用排空气法收集，导管为长进短出，所以答案为或。（4） ①要证明次氯酸钠氧化了亚硫酸钠，应验证生成物中的硫酸根离子的存在。a、向混合溶液中加入过量的盐酸，不能检验硫酸根离子，错误；b、加入过量的盐酸后再加入氯化钡，生成白色沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，证明亚硫酸钠被次氯酸钠氧化，正确；c、加入过量的硝酸，可以氧化亚硫酸根离子变成硫酸根离子，不能证明是次氯酸钠氧化生成的，错误；d、加入氢氧化钡，生成白色沉淀，再加入过量的盐酸沉淀不溶解，说明沉淀为硫酸钡，即溶液含有硫酸根离子，正确。所以选 b d；② 酚酞试液遇到碱变红，为证明次氯酸钠氧化了酚酞，向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若不变红说明酚酞已被氧化；若变红说明酚酞没被氧化，或向混合溶液加足量酚酞溶液，若变红说明酚酞已被氧化；若不变红说明酚酞没被氧化。

考点：氯气的实验室制法，氯溴碘及其化合物的性质