2016届湖南省邵阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．78g过氧化钠晶体中，含2N_A个阴离子

B．常温常压下，22.4L氦气含有N_A个氦原子

C．在H₂O₂参与的反应中，1 mol H₂O₂得到或失去的电子数一定是2N_A

D．常温下16g O₂与O₃的混合气体中含氧原子数为N_A

2. 难度：简单

下列关于胶体的叙述正确的是

A．胶体粒子不能透过滤纸

B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象

C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象

D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过

3. 难度：中等

实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na₂S溶液④Na₂CO₃溶液⑤澄清的石灰水溶液 ⑥浓硫酸；其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是

A．①⑥  B．①②③④⑥      C．①②③⑥      D．①②③④⑤

4. 难度：困难

标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是

A．A与B相对分子质量之比为

B．同质量的A与B所含分子数之比为

C．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为

D．标准状况下，A与B的密度之比为

5. 难度：中等

下列有关实验的内容正确的是

A．用托盘天平称取10.60 g的Na₂CO₃固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液

B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

6. 难度：困难

1kg物质的量浓度为16.8mol/L，质量分数为88%的浓硫酸，与1L水混合后，得到质量分数为44%的稀硫酸，该稀硫酸的物质的量浓度可能为

A．=8.4            B．>8.4             C．<8.4              D．≤8.4

7. 难度：困难

在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm³，则此溶液的物质的量浓度为

A．          B．        C．       D．

8. 难度：中等

在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是

A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．4mol/LNaCl溶液与2mol/LNa₂SO₄溶液混合后，c(Na^＋)为4 mol/L

B．240 g NaCl溶液中溶有40 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g

C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L

D．把5 g胆矾(CuSO₄∙5H₂O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

10. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．向醋酸中滴加氢氧化钠：H⁺ + OH^- = H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺+ 3H₂O

C．Ca(HCO₃)₂溶液与少量KOH溶液反应Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=H₂O+CaCO_3↓

D．向Na₂SO₃溶液中通入少量氯气：SO₃^2－＋Cl₂＋H₂O＝SO₄^2－＋2Cl^－＋2H^＋

11. 难度：困难

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄^2－完全沉淀：2Ba^2＋＋Al^3＋＋2 SO₄^2－＋4OH^－=AlO₂^－＋2BaSO₄↓+ 2H₂O

C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

D．NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－NH₃＋CO₃^2－＋2H₂O

12. 难度：困难

某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：

阳离子	K^+、Mg^2^+、Fe^3+、Al^3+
阴离子	Cl^-、SO4^2-、CO3^2-

现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是

A．C(CO₃^2-)=0.2mol/L            B．C(K⁺)一定为0.6mol/L

C．氯离子可能存在              D．一定有SO₄^2-和CO₃^2-

13. 难度：中等

某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．CH₃COO^－        B．SO₃^2－              C．CO₃^2－               D．HCO₃^－

14. 难度：中等

能使甲基橙变红色的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-                      B．K⁺、AlO₂^-、Br^-、Cl^-

C．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、I^-                       D．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

15. 难度：困难

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中Al^3＋的浓度(mol/L)为

A．              B．               C .               D．

16. 难度：困难

为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2—和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaC1₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-

D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

17. 难度：中等

下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是

A．稀氨水和Al₂(SO₄)₃                 B．稀盐酸和Na₂CO₃

C．CaCl₂和Na₂CO₃                   D．Ba(OH)₂和NaHSO₄

18. 难度：困难

下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量(横、纵坐标单位：mol)的变化的是

A．图1：n(O₂)=2mol时，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

B．图2：n(NaOH)=1mol 时，CO₂和NaOH溶液反应生成的盐

C．图3：n(HCl)=1mol 时，K₂CO₃和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体

D．图4： n (HNO₃)=1 mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

19. 难度：困难

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH) ₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

20. 难度：困难

某将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是

A．原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2∶1         B．残留物只有Na₂CO₃

C．原混合气体中O₂与CH₄的体积比为1∶1       D．残留物只有Na₂CO₃和NaOH

21. 难度：困难

微粒检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁g样品加热，其质量变为w₂g，则该样品的纯度(质量分数)是

A．    B．    C．  D．

22. 难度：困难

向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入100 mL浓度2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，溶液中阳离子只有Fe²⁺，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为(设滤液体积为100 mL( )

A．2 mol/L         B．1.8 mol/L         C．1.9 mol/L          D．无法计算

23. 难度：困难

某固体物质是由NaOH、AlCl₃、K₂SO₄、CaCO₃、Ba(NO₃)₂中的几种均匀混合而成，取样品进行如图所示实验(部分产物略去)：

则下列判断正确的是

A．沉淀X一定只含有CaCO₃和BaSO₄

B．气体Z的成分无法确定

C．取滤液Y，测得其pH＞7，滤液Y中含有的含氧根离子可能是AlO₂^-、NO₃^-

D．向实验②后的溶液中滴加过量的烧碱，没有沉淀生成，说明肯定没有AlCl₃

24. 难度：困难

将某合金(仅含铜、铁)全部投入50mL b mol•L^-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)，下列说法正确的是(  )

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

C．若硝酸有剩余，溶液中可能含有Fe²⁺

D．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况下)，则b=0.3

25. 难度：困难

在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH⁺₄、H⁺、Cl^—等离子的溶液中，逐滴加入5mol／L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：

下列叙述不正确的是

A．原溶液的pH=l                     B．原溶液中n(Mg²⁺)：n(Al³⁺)=5：2

C．x与y的差值为0.01mol             D．原溶液中c(Cl^—)=0.825mol/L

二、实验题

26. 难度：困难

某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是            ，该反应中，反应物的总能量            (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

（2）装置Ⅰ中的试剂是             (填序号)。

a．稀盐酸    b．稀硫酸     c．小苏打     d．石灰石

（3）实验时，应先打开弹簧夹         (填K₁ 或K₂ )，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。

（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是                   ；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO₂参与了反应，原因是              。

（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，               。

三、推断题

27. 难度：困难

中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）红褐色胶体E微粒直径大小的范围：__________。

（2）A、B、H的化学式：A________、B________、H________。

（3）①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________________________。

②写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_________________________。

③在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：______________

四、填空题

28. 难度：困难

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O ＝ Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH

回答下列问题：

（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：____________；__________。

（2）滤渣A的主要成分为_            ；滤渣A的用途是              (只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是                    。

（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是：               。

（4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用__   ____(填编号)。

A．浓硫酸               B．稀硫酸                 C．稀硝酸

29. 难度：困难

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	20～50 mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式(将化学计量数填于空白处)

IO₃^-＋      I^-＋       ＝        I₂＋       

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                 。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

A．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；B．加入适量Na₂SO₃稀溶液；C．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位是          ；所缺步骤为                   

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^－4mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                       。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是        mg/kg