Question

向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入100 mL浓度2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，溶液中阳离子只有Fe²⁺，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为(设滤液体积为100 mL( )

A．2 mol/L         B．1.8 mol/L         C．1.9 mol/L          D．无法计算

Answer

B

【解析】

试题分析：固体混合物和稀硫酸反应后有固体剩余，说明溶液中不存在铁离子，向滤液中加入加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，说明硫酸有剩余，铁先和铜离子后和氢离子发生置换反应，所以滤液中的溶质是硫酸、硫酸亚铁，n(H2SO4)=2.2mol/L×0.1L=0.22mol，与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=n(NaOH)=×2mol/L×0.04L=0.04mol，剩余的硫酸的物质的量=0.22mol-0.04mol=0.18mol，剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度 = = 1.8 mol/L，故选B。

考点：考查了混合物的计算的相关知识。