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下列关于胶体的叙述正确的是 A.胶体粒子不能透过滤纸 B.胶体和溶液的本质区别是...

下列关于胶体的叙述正确的是

A.胶体粒子不能透过滤纸

B.胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象

C.胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象

D.用渗析的方法净化胶体时,使用半透膜只能让小分子和离子通过

 

D 【解析】 试题分析:A、溶液、胶体粒子均能透过滤纸,故A错误;B、胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小,胶体的分散质微粒直径介于1~10nm之间,而溶液的分散质微粒直径小于1nm,故B错误;C、胶体是电中性的,不带电,在电场作用下会产生电泳现象证明胶体中的胶粒是带电的,故C错误;D、用渗析的方法可以分离胶体和溶液,溶液能通过半透膜,而胶体不能,半透膜只能让小分子和离子通过,故D正确;故选D。 考点:考查了胶体的重要性质的相关知识。  
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考点分析:
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NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是

A78g过氧化钠晶体中,含2NA个阴离子

B.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子

C.在H2O2参与的反应中,1 mol H2O2得到或失去的电子数一定是2NA

D.常温下16g O2O3的混合气体中含氧原子数为NA

 

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[物质结构与性质]

原子序数小于36XYZWJ五种元素,原子序数位次增大,其中X是除碳元素外形成化合物种类最多的元素,Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,J是第四周期中未成对电子数最多的元素。

1YZW的电负性由小到大的顺序为______________(填元素符号)

2J原子的外围电子排布式为_________________

3Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为_________1molY2X4分子中含有σ键与π键的数目之比为__________

4XW形成的一种X2W分子,与该分子互为等电子体的阴离子为__________(填化学式)

5JCl3能与ZW的氢化物形成配位数为6的配合物,且相应两种配体的物质的量之比为211mol该配合物溶于水,加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀.则该配合物溶于水的电离方程式为_________________

 

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利用合成气(主要成分为COCO2H2)在催化剂的作用下合成甲醇,主要反应如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-99kJ•mol-1

CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)H2═-58kJmol-1

CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)H

1)应的化学平衡常数K的表达式为_________反应H=_______kJ•mol-1

2)合成气的组成满分5 manfen5.com=2.60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图1示.图中压强p1p2p3由大到小顺序为_____________α(CO)值随温度升高而减小,其原因是_________________

3)工业生产中需对空气中的CO进行监测.

粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO.若空气中含CO,则溶液中会产生黑色的Pd沉淀,每生成5.3gPd沉淀,反应转移电子数为_________________

使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量,其模型如图2所示.这种传感器利用了原电池原理,则该电池的负极反应式为___________________

4COFe在一定条件下可形成五羰基铁[Fe(CO)5],该化合物易吸收H2生成氢化羰基铁.氢化羰基铁为二元弱酸,可与NaOH反应生成四羟基铁酸二钠.五羰基铁吸收H2的化学方程式为___________________

 

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实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

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1)先向C中烧瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4;写出A中发生反应的化学方程式:______________________

2)当Na2SNa2CO3完全消耗后,结束反应;过滤C中混合物,滤液经过__________(填操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品;洗涤晶体的操作方法是________________________

3)为了防止污染环境,E中应加入的试剂为__________(填序号)

A.稀H2SO4       BNaOH溶液       C.饱和NaHSO3溶液

4)该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3Na2SO4的杂质。

取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,________(填写操作步骤和实验现象),则可确定产品中含有Na2SO3Na2SO4(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是________________

5)利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。现取Wg硫代硫酸钠样品配制成VmL的溶液,加入指示剂,用含I2amol/L的碘水进行滴定,耗用碘水bmL(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

滴定过程中指示剂应选用___________溶液;

样品中硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)纯度的表达式是________________

 

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利用钴渣[Co(OH)3Fe(OH)3]制备钴氧化物的工艺流程如下:

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1)溶解还原过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为____________________________

2铁渣中铁元素的化合价为____________

3CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料;

图示为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300及以上所得固体均为钴氧化物。满分5 manfen5.com

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为____________(填化学式),写出B点对应的物质与O2225300发生反应的化学方程式_________________________

取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2+3),用480mL5mol•L-1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体,试确定该钴氧化物中CoO的物质的量之比为_________(写出计算过程)

 

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