2015-2016学年福建省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

如图所示是 “能源相关图”，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分能源的是

A．煤炭、石油、沼气

B．风能、太阳能、沼气

C．地热能、海洋能、核能

D．生物质能、天然气、水能

2. 难度：中等

将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两个烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两个烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速率甲比乙慢

3. 难度：困难

人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C₆H₁₂O₆(s) ＋ 6O₂(g) = 6CO₂(g) ＋ 6H₂O(l) ΔH＝－2800 kJ·mol^－1；如果某人每天消耗12600 kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为

A．4.5 g   B．810 g     C．1250 g  D．900 g

4. 难度：中等

有X、Y、Z、W四种金属，已知：①X(OH)₃的碱性强于Y(OH)₂；②X^3＋可将Z氧化；③W可与热水反应产生H₂，X不能与热水反应；④把X的金属片插入稀H₂SO₄中，让金属片与Z接触，则X溶解速率加快。下列四种金属活动性强弱关系中一定正确的是

A．X>Y         B．W>Z

C．Z>Y        D．Z>X

5. 难度：困难

对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，在t₁时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是

A．A、B、C是气体，D不是气体

B．A、B是气体，C、D有一种是气体

C．C、D是气体，A、B有一种是气体

D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体

6. 难度：中等

如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L^－1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

A．产生气体的体积：①>②

B．两极上析出物质的总质量：②>①

C．溶液的pH变化：①增大，②减小

D．电极反应式：①中阳极：4OH^－=2H₂O＋O₂↑＋4e^－；②中阴极：2H^＋＋2e^－=H₂↑

7. 难度：困难

在相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g) ＋ 3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始与平衡时有关数据如下表所示：

实验编号	起始时各物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	Q

下列叙述错误的是(  )

A．达到平衡时两容器中压强相同

B．平衡时两容器内NH₃的体积分数均为

C．平衡时容器②中Q＝23.15 kJ

D．若容器①的容积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

8. 难度：中等

一定温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是

A．容器内气体C的物质的量不再改变

B．容器内混合气体的A、B、C的浓度之比为1：3：2

C．单位时间内生成 n mol的A，同时消耗2n mol的C

D．正、逆反应均不再进行

9. 难度：中等

下列溶液一定显碱性的是(  )

A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液

B．pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合

C．含OH^－的溶液

D．滴加甲基橙后溶液显红色

10. 难度：中等

关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：

①HUr＋H₂OUr^－＋H₃O^＋，

尿酸      尿酸根离子

②Ur^－(aq)＋Na⁺ (aq)NaUr(s)。

下列对反应②的叙述正确的是(  )

A．正反应为放热反应

B．正反应为吸热反应

C．升高温度，平衡向正反应方向移动

D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

11. 难度：中等

下列事实中不能用平衡移动原理解释的是(  )

A．密闭、低温是存放氨水的必要条件

B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

C．硫酸工业生产中，使用过量空气以提高SO₂的利用率

D．合成氨反应采用催化剂以提高氨气的生产效率

12. 难度：困难

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(  )

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c(A)/(mol/L)	6	3	2	2
c(B)/(mol/L)	5	3.5	3	3
c(C)/(mol/L)	1	2.5	3	3

A．在t₃时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C

D．在t₂～t₃内A的平均反应速率为：[1/(t₃－t₂)]mol/(L·s)

13. 难度：困难

常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸， ②0.01 mol·L^-1的NaOH溶液，③pH＝11的Na₂CO₃溶液中，由水电离生成的H⁺ 的物质的量浓度之比为(  )

A．1∶100∶10¹¹     B．1∶12∶11

C．14∶12∶11      D．14∶2∶1

14. 难度：困难

如图，对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，可推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的(  )

15. 难度：困难

下列各组数据中，其比值为2∶1的是(  )

A．氨水与(NH₄)₂SO₄溶液混合后pH＝7的溶液中，c(NH)∶c(SO)

B．相同温度下，0.2 mol·L^－1乙酸溶液与0.1 mol·L^－1乙酸溶液中c(H⁺)之比

C．Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)∶c(CO₃^2-)

D．pH＝12的Ba(OH)₂溶液与pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)₂]∶c(KOH)

16. 难度：中等

下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(  )

A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

B．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

C．K_sp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K_sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

D．K_sp改变，可使沉淀溶解平衡移动

17. 难度：困难

下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是(  )

A．pH＝1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－

B．由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－

C．含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、SCN^－、K⁺、NO₃^－

D．c(H^＋)＝10^－14 mol·L^－1的溶液中：Mg²⁺、NO₃^－、Fe²⁺、ClO^－

18. 难度：困难

某溶液中仅含Na^＋、H^＋、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间可能满足：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^__)

B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH₃COO^-)＝c(Na⁺)，则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则粒子间一定满足：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^__)＞c(H⁺)

D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间可能满足：

c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

19. 难度：困难

某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂===2AgCl。下列说法正确的是(  )

A．正极反应为AgCl＋e^－===Ag＋Cl^－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mole^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

20. 难度：中等

下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )

A．CH₃COOH   B．OH^－    C．Fe³⁺  D．

21. 难度：困难

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×l0^-7 K2=5.6×l0^-11

则下列有关说法正确的是（  ）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1  NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a可能大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度均先增大后减小

D．NaHCO₃溶液中，一定存在c(Na^＋) = c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)+c(H₂CO₃)

22. 难度：中等

要使工业废水中的重金属Pb²⁺沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb²⁺与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1.03×10^-4	1.81×10^-7	1.84×10^-14

由上述数据可知，选用沉淀剂最好为(  )

A．硫化物   B．硫酸盐

C．碳酸盐   D．以上沉淀剂均可

二、填空题

23. 难度：中等

（1）已知N₂（g)+2O₂(g)===2NO₂(g)  △H = 67.7KJ·mol^-1

N₂H₄（g)+O₂(g)===N₂+2H₂O((g)  △H = -534KJ·mol^-1

根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式               。

（2）把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如右图所示，最终可在A极观察到酚酞变红。填空完成问题：

①A是原电池的       极，代表金属          (填“铜”或“铁”)；

②电极方程式分别为正极：______________，原电池反应为                 。

（3）X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液。

①电解过程X极上的电极反应式为________________________；

②用离子方程式表达该电池反应__________________________。

24. 难度：中等

(8分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

a A＋b Bc C(s)＋d D，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到平衡。

（1）该反应方程式中，各物质的化学计量数之比为a:b:c:d＝             。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态为：A________，B________，D________。

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又相等，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

三、实验题

25. 难度：困难

氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液，反应离子方程式是：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H⁺===2Mn²⁺＋CO₂↑＋8H₂O。

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。

A酸式滴定管(50 mL)   B碱式滴定管(50 mL)    C量筒(50 mL)    D锥形瓶   E烧杯

（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。

（3）滴定终点的现象为__________________________。

（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面下图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000 mol·L^－1 KMnO4的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度_________。

（6） 下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO₄标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

四、填空题

26. 难度：困难

电子工业中，可用FeCl₃—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。

某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：

（1）FeCl₃—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离是               。

（2）FeCl₃蚀刻液中加入盐酸的目的：可以                   。

（3）步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是                        。

（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是                。

（5）写出步骤②中生成CO₂的一个离子方程式              （已知Cu₂(OH)₂CO₃不易溶于水）

（6）写出步骤③生成Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式              。