已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
则下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a可能大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度均先增大后减小
D．NaHCO3溶液中，一定存在c(Na＋) = c(HCO3－) +2c(CO32－)+c(H2CO3)
下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )
A．CH3COOH B．OH－ C．Fe3+ D．
某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是( )
A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
某溶液中仅含Na＋、H＋、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是
A．溶液中四种粒子之间可能满足：c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO__)
B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO-)＝c(Na+)，则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH__)＞c(H+)
D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间可能满足：
c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Cl－
B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、CO32－
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3－
D．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3－、Fe2+、ClO－
下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( )
A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D．Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动
