某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是
A.溶液中四种粒子之间可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO__)
B.若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+),则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH__)>c(H+)
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间可能满足:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
下列各种溶液中,可能大量共存的离子组是( )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-
B.由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、SCN-、K+、NO3-
D.c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中:Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( )
A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D.Ksp改变,可使沉淀溶解平衡移动
下列各组数据中,其比值为2∶1的是( )
A.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中,c(NH)∶c(SO)
B.相同温度下,0.2 mol·L-1乙酸溶液与0.1 mol·L-1乙酸溶液中c(H+)之比
C.Na2CO3溶液中,c(Na+)∶c(CO32-)
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中,c[Ba(OH)2]∶c(KOH)
如图,对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像,可推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( )
常温下,下列四种溶液:①pH=0的盐酸, ②0.01 mol·L-1的NaOH溶液,③pH=11的Na2CO3溶液中,由水电离生成的H+ 的物质的量浓度之比为( )
A.1∶100∶1011 B.1∶12∶11
C.14∶12∶11 D.14∶2∶1