1. 难度:简单 | |
下列不属于正在研究和开发的新能源是 A.天然气 B. 生物质能 C.氢能 D. 太阳能
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2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.反应4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) 的 △S > 0 B.吸热反应都需要在加热条件下才能进行 C.同温同压下,H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 D.已知: ①S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-a kJ·mol–1, ②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-b kJ·mol–1,则a > b
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3. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存 B.K+、Mg2+、Cl–、I–等离子能在[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液中共存 C.NaHS水解的离子方程式为:HS–+H2O S2–+H3O+ D.NaHCO3的电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3–,HCO3– H++CO32–
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4. 难度:中等 | |
一定温度下,Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡:Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)+2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而[Mg2+]不变,采取的措施可能是 A.加适量水 B.通HCl气体 C.加NaOH固体 D.加MgSO4 固体
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5. 难度:中等 | |
下列有关叙述正确的是 A. NH3·H2O的电离平衡常数随着温度升高而减小 B.在0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中,加入少量CH3COONa晶体后,溶液的pH减小 C.强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质,其他化合物都是弱电解质 D.相同温度下,醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
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6. 难度:中等 | |
在一定温度下,反应A(g)+B(g) C (g)+D(s) △H >0,在密闭容器中达到平衡。 下列说法正确的是 A.温度不变,减小压强,A的转化率增大 B.升高温度,减小体积,有利于平衡向正反应方向移动 C.增大A的浓度,平衡正向移动,A的转化率增大 D.降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动
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7. 难度:中等 | |
用水稀释10 mL pH=3的醋酸溶液,下列说法正确的是 A.溶液中离子数目增加,导电性增强 B.加水促进醋酸电离,但[H+]、[OH–]均减小 C.加水稀释到1000 mL,溶液的pH=5 D.[CH3COO–] / [CH3COOH]增大
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8. 难度:中等 | |
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。 该电池工作时,下列说法正确的是 A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.电子从石墨电极移向Mg电极
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9. 难度:中等 | |
下列水溶液一定呈中性的是 A.由非电解质溶于水得到的溶液 B.[H+]、[OH–]均为5.0×10–7 mol·L–1的溶液 C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D.将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
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10. 难度:中等 | |
关于下列装置的说法正确的是 ① ② A.装置①中盐桥内的K+移向ZnSO4溶液 B.若装置②中N极为铁棒,M极为石墨,则铁棒不易被腐蚀 C.若装置②用于铁棒镀铜,则M极为铁棒 D.若装置②用于电解精炼铜,则溶液中Cu2+浓度保持不变
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11. 难度:中等 | |
下列有关说法不正确的是 A.配制SnCl2溶液时,首先用盐酸酸化蒸馏水,然后加入SnCl2晶体 B.加热CH3COONa溶液(预先滴有少量酚酞),溶液颜色变深 C.常温下,Fe(NO3)3溶液中由水电离产生的[H+]等于10–10 mol·L–1 D.NaHCO3作为发酵粉使用时,加入少量的明矾在水中能起到酸的作用
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12. 难度:困难 | |
常温时,以下4种溶液pH最大的是 A.0.01 mol·L–1氨水溶液 B.0.02 mol·L–1氨水与0.02 mol·L–1 HCl溶液等体积混合 C.0.03 mol·L–1氨水与0.01 mol·L–1 HCl溶液等体积混合 D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合
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13. 难度:中等 | |
实验室用足量镁粉与一定量的盐酸反应来制取氢气,由于盐酸浓度太大,反应不易控制。为减慢反应速率,同时又不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入的物质有 ①NaOH固体 ②NH4Cl固体 ③CH3COONa溶液 ④K2SO4固体 ⑤加入适量水 A.③⑤ B.②③ C.②④ D.①④
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14. 难度:困难 | |
下列离子方程式的书写正确的是 A.NaOH溶液中通入过量的CO2:CO2 +2OH–=CO32–+H2O B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的浓HI溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I2 C.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]–+4NH4+ D.NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:2HCO3–+Ba2++2OH–=BaCO3↓+2H2O+CO32–
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15. 难度:中等 | |
下列有关说法正确的是 A.相同温度下,0.1 mol·L–1 NH4Cl溶液比0.1 mol·L–1 NH4HSO4溶液含有的[NH4+]更大 B.将0.1 mol·L–1硫酸溶液从常温加热至100 ℃,溶液的pH保持不变 C.稀溶液中:H+(aq) +OH–(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol–1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ D.在蒸发皿中加热蒸发(低于400℃)FeCl3溶液,可以得到FeCl3固体
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16. 难度:中等 | |
LED产品的使用为城市增添色彩。右图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A.该装置将化学能最终转化为电能 B.a处通入O2 C.b处为电池正极,发生还原反应 D.通入O2的电极上发生的电极反应为O2 +4H+ +4e–=2H2O
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17. 难度:困难 | |
在25℃时,Ksp(FeS)=6.3×10–18 mol2·L–2,Ksp(CuS)=1.3×10–36 mol2·L–2,Ksp(ZnS)=1.3×10–24 mol2·L–2。下列有关说法不正确的是 A.在25℃的蒸馏水中,FeS的溶解度最大 B.25℃时,CuS的饱和溶液中Cu2+的浓度约为1.14×10–18 mol·L–1 C.可用FeS固体作沉淀剂除去废水中的Cu2+ D.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
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18. 难度:困难 | |
利用右图所示装置(电极均为惰性电极) 可吸收SO2,并制取硫酸和烧碱溶液,下列说法正确的是 A.气体W为氧气 B.b极与电源的正极相连 C.离子交换膜c为阳离子交换膜 D.a极的电极反应为SO2 +2H2O -2e–=SO42– + 4H+
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19. 难度:困难 | |
常温下,下列溶液中有关说法正确的是 A.浓度均为0.01 mol·L–1的醋酸和硫酸溶液中分别加入足量锌片,生成H2的起始速率相等 B.0.1 mol·L–1的NaHCO3溶液中:[Na+]=[HCO3–]+[CO32–]+[H2CO3] C.pH=11的氨水与pH =3的盐酸等体积混合:[Cl–]=[NH4+]>[OH–]=[H+] D.将0.1 mol的CH3COOH和0.1 mol的CH3COONa溶于水中,配成1L混合溶液。测得溶液的pH<7,则混合液中 [CH3COO-]<[Na+]
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20. 难度:中等 | |
碘与氢气反应的有关热化学方程式如下,下列说法正确的是 ① I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ·mol–1 ② I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ·mol–1 A.①的产物比②的产物稳定 B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C.I2(s) I2(g) △H=+17.00 kJ·mol–1 D.在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ
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21. 难度:困难 | |
利用右图装置进行实验,甲乙两池均为1 mol·L–1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1,断开K2。一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,灵敏电流计指针发生偏转(提示:Ag+ 浓度越大,氧化性越强),下列说法不正确的是 A.闭合K1,断开K2后,A电极增重 B.闭合K1,断开K2后,乙池溶液中Ag+浓度增大 C.断开K1,闭合K2后,B电极发生氧化反应 D.断开K1,闭合K2后,NO3–向A电极移动
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22. 难度:困难 | |
下列关于各图像的解释或结论正确的是 A.由甲可知:加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变 B.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g),A点为平衡状态 C.由丙可知:将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时,溶质的质量分数B>A D.由丁可知:相同温度、相同浓度的HA溶液与HB溶液相比,其pH前者小于后者
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23. 难度:困难 | |||||||||
NH3经一系列反应可以得到HNO3,如下图所示。 (1)已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H,在恒压密闭容器中达到平衡状态。 ①根据表中所列键能数据,可得△H=_________kJ·mol–1。(用含a、b、c的式子表示)
②往上述平衡体系中充入氩气,此时v (N2)正 ________(填“增大”、“减小”或“不变”) (2)某温度下,密闭容器发生反应N2O4(g)2NO2(g),相互转化时的量变关系如图所示。请回答: ①代表乙的物质是_______(填“N2O4”或“NO2”) ②反应进行到t2时刻,改变的条件可能是_______________ ③已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol–1 CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H=-283 kJ·mol–1 治理汽车尾气过程中,将NO和CO转化成CO2和N2的反应的热化学方程式为_____________ (3)电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示,总反应为:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3 ① NH4NO3溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________ ② X极的电极反应为____________________ ③ 为使电解过程中阳极产生的NO3–与阴极产生的NH4+全部转化为NH4NO3,需补充的物质A为________(填化学式)
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24. 难度:困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 (1)向体积为 2 L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2,在一定条件下发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。经过t秒达到平衡,平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答: ① p1、T1℃时,从开始到平衡的过程中,用H2表示的平均反应速率为_____________ ② 图中压强p1 压强p2。(填“>”、“<” 或 “=” ) (2)一定温度下,在三个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
①容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的_________(填“长”、“短”或“相等”) ②达到平衡时,容器I中的CH3OH的体积分数_________(填“大于”、“小于”或“相等”)容器Ⅱ中的CH3OH的体积分数。 ③若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,则反应将向________方向进行(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)。 (3)一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。若反应在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。
则升高温度,该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
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25. 难度:困难 | |
Ⅰ:为了检测熟肉中NaNO2含量,某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液,用0.00500 mol·L–1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次,求出每次NaNO2含量,取其平均值。(已知:2MnO4–+5NO2–+6H+=2Mn2++5NO3–+3H2O) (1)滴定前排气泡时,应选择图中的___________(填序号)。 (2)滴定终点的判断依据为_____________________________。 (3)下列操作会导致样品含量测定值偏高的是_____________(填字母)。 A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C.滴定过程中振荡锥形瓶时,有少量待测溶液溅出 D.滴定前平视读数,滴定结束仰视读数 (4)某次滴定过程中,消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。则此次求得的NaNO2的含量为_________mg·kg–1。 Ⅱ:金属氢氧化物在酸中溶解度不同,可以利用这一性质,通过控制溶液的pH达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L–1)如图所示。 (5)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为________(填字母)。 A.<1 B.3~4 C.>6 (6)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,_________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_____________________________。 (7)已知Ksp(AgCl)=1.8×10–10 mol2·L–2,Ksp(Ag2CrO4) =1.6×10–12 mol3·L–3。往0.001 mol·L–1K2CrO4和0.01 mol·L–1 KCl混合液中逐滴加入0.01 mol·L–1 AgNO3溶液,则Cl–、CrO42–中先沉淀的离子是___________(填化学式)。
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26. 难度:困难 | |
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱,以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐(NaClO、NaClO3)等系列化工产品。 (1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式:_______________。 (2)①室温下,0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。(填“大于”、“小于”或“等于”) 已知:H2SO3的Ka1=1.54×10–2,Ka2=1.02×10–7;HClO的Ka=2.95×10–8 ②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法:______________ (3)常温下,饱和氯水中,存在反应Cl2+H2O HCl+HClO。下列有关叙述正确的是_________(填字母)。 A.饱和氯水中只存在HClO的电离平衡 B.饱和氯水中:[H+]=[Cl–]+[ClO–]+[OH–] C.往饱和氯水中加水,HClO 的电离程度减小 D.用氯气处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好 (4)氯气含量检测仪中,原电池工作原理示意图如图:则Cl2在Pt电极放电的电极反应为____________。 (5)工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液,通过控制条件,使Fe3+水解产物聚合,形成可溶的多聚体,最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3·nH2O。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为: 2Fe3++10H2O [Fe(H2O)4 (OH)2 Fe(H2O)4]4++2H+ 。 欲使上述水解平衡正向移动,可采用的方法有________(填字母)。 A.加水稀释 B.加热 C.加入盐酸 D.加入NaHCO3 (6)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN– 氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl–。处理含CN–相同量的电镀废水,所需Cl2的质量是ClO2的_________ 倍。(保留三位有效数字)
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